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1、第3节金属材料 复合材料【脉络构建】【核心要素】1.铜及其化合物的颜色:Cu、Cu2O—红色,CuO—黑色Cu(OH)2—蓝色,CuSO4—白色,CuSO4·5H2O—蓝色,Cu2(OH)2CO3—绿色2.金属冶炼的三种方法:(1)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属)(2)热还原法(Zn～Cu之间较活泼金属)(3)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属)3.必记五反应:(1)工业上冶炼Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)工业上冶炼Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3)工业上冶炼Fe:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)铝热反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
2、(5)铜绿的生成:2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3电解====电解====高温====高温====考点一 金属材料 复合材料【核心自主排查】1.合金:金属与非金属低大2.常见的金属材料:(1)黑色金属材料——钢铁。①___是用量最大、用途最广的合金。钢(2)有色金属材料——铜和铝。3.金属矿物的开发利用:(1)金属在自然界中存在的形式。正价(2)金属冶炼的一般步骤。(3)金属冶炼的实质。金属冶炼的过程就是使金属化合物中的金属离子_____电子被_____为金属单质的过程,即:Mn++ne-====M。(4)金属冶炼的方法得到还原方法名称主要反应原理热分解法汞：__
3、___________________银：____________________2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑△====△====方法名称主要反应原理热还原法CO作还原剂铁：_______________________H2作还原剂钨：______________________活泼金属(如铝)作还原剂锰：_______________________Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O△====高温====3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3高温====方法名称主要反应原理电解法铝：____________________________镁：_
4、___________________________钠：__________________________2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑冰晶石电解====MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑电解====电解====【加固训练】下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4.复合材料:(1)概念:将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。(2)组成。①基
5、体:在复合材料中起_____作用。②增强体:在复合材料中起_____作用。黏结骨架(3)分类。(4)性能:既保持或发展了原来材料的长处,又能弥补原材料的不足。考点二 铜及其化合物的性质【核心自主排查】1.单质铜:(1)物理性质:_____色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。紫红(2)化学性质。①常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里则会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的_____。有关化学方程式:____________________________。②写出下列化学方程式:铜在空气中加热:________________;铜丝在硫蒸气中反应:______________
6、_。铜锈2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S△====△====2.铜的重要化合物:(1)Cu2(OH)2CO3的名称为___________,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式:_____________________________,可溶于稀硫酸,离子方程式:_________________________________。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为___________________。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2
7、CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O4CuO2Cu2O+O2↑△====高温====(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为_________________________。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为______________________。CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O
