山东省2014届高三化学一轮复习 4.3《金属材料 复合材料》课时训练 鲁科版

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1、4.3《金属材料复合材料》课时训练(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中，不属于合金的是(　　)A．硬铝　　B．黄铜C．钢铁D．水银【答案】　D2．(2013届山东潍坊高三模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环

2、境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂【解析】　方法③产生污染气体NO。【答案】　A3．玻璃钢的制取过程是(　　)A．玻璃与钢熔合而成的B．把玻璃纤维加到钢中制成的C．SiO2和钢熔合而成的D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的【答案】　D4．(2013届三明高三质检)下列叙述正确的是(　　)A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．碳化硅陶瓷具有压电效应【解析】　B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3和PbTiO3为主要

3、成分，故D项错误。【答案】　A5．(2013届济南市高三定时练习)下列说法正确的是(　　)A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu【解析】　A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。【答案】　C6．(2013届龙岩高三期末)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(　　)

4、A．①②B．②④C．②③D．①④【解析】　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【答案】　B7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是(　　)A．①多B．②多C．相等D无法判断【解析】　从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H2还原CuO时要先通入一段时间的H2，那么制得的H2不能完全用来还原CuO，制得的Cu的量就比②少。

5、【答案】　B8．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序为(　　)A．MY，且X、Y均不与水反应；由②知，Z为活泼性很强的金属；由③知，M为原电池的负极，N为原电池的正极，所以活泼性M>N；由④知，Y可以溶于稀硫酸中，说明

6、Y排在金属活动性顺序H之前，M不被稀硫酸氧化，说明M排在金属活动性顺序H之后，所以活泼性Y>M，综合得五种金属的活泼性为：Z>X>Y>M>N，故选C项。【答案】　C9．(2013届塔城质检)完全溶解28.4g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1mol·L－1的盐酸500mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为(　　)A．40gB．30gC．20gD．16g【解析】　n(HCl)＝1mol·L－1×0.5L＝0.5mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5molHCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.25mol；

7、根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25mol，m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g，故选C项。【答案】　C10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液