山东省2014届高三化学一轮复习 8.1《水溶液》课时训练 鲁科版.doc

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1、2014届山东高三一轮复习8.1《水溶液》课时训练（鲁科版）(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【解析】　向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3CO

2、O－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。【答案】　B2．(2013届潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是(　　)A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】　当温度为100℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。【答案】　A3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃

3、液的pH变化的图象是(　　)【解析】　人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。答案选A。【答案】　A4．(2013届潍坊市高三模拟)下列说法正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V26【解析】　向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，

4、则V1>V2，D错。【答案】　A5．(2010·全国Ⅰ高考)下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11【解析】　A项，醋酸溶液稀释后，[H＋]的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0×10－8mol·L－1的盐酸溶液中

5、要考虑水电离产生的[H＋]，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O，盐酸中的n(H＋)刚好等于NaOH溶液中的n(OH－)。【答案】　D6．(2013届龙岩高三期末)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸【解析】　强酸稀释时稀释10n倍，则pH＝pH原＋n；酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求pH，关键是判断过量。【答案】　A7．(2013届安徽省名校高三段考第四次联考)在25℃时

6、，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)A．13B．14　　　　C．15　　　　D．不能确定【解析】　溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。【答案】　A8．(2011·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－16的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH

7、＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109【解析】　25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据Kw＝[H＋