课堂练习ppt课件.ppt

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1、课堂练习1反应在一可变的容积的密闭容器中进行.①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其其正反应速率，逆反应速率，③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。（1）不变；（2）增大，增大；（3）不变，不变；（4）减小，减小22．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下面用v表示化学反应速率。（1）增大N2的浓度，v（正）将，N2的转化率将。（2）升高温度，v（正）将，平衡将向移动。（3）在压强不变的情况下，

2、通入氦气，N2的浓度将。（1）增大减小（2）增大向逆反应方向（3）减小33．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化D44．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则

3、正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）A55．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动B66、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可

4、大大提高生产效率B．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率C．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C77．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJB．平衡时v正（O2）=v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低D88．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温

5、度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜bB99、(双选)在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋dAD1010．(双选)反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中

6、G的体积分数.据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜bBD11D12(1)放＞(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅1313、（双选）在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是()A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应C．m+n>p+qD．m+n

7、度t1℃比t2℃（填高或低）；④正反应热（填吸或放）。小、小、高、吸1515、（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．升高温度，逆反应速率减小B．恒温恒容下，增大压强，K不变C．该反应的焓变为正值D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2BC1616．已知反应N2(g)+3H2(g)3NH3(g)ΔH<0，能增大正反应速率的措施是（）A.通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度17、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到