硝酸的计算问题.doc

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1、金属与硝酸反应的计算方法（1）金属与HNO3反应的一般通式：①金属+HNO3（浓）——金属硝酸盐+NO2+水反应中，表现氧化性（被还原）的硝酸占1/2；表现酸性（生成硝酸盐）的硝酸占1/2。②金属+HNO3（稀）——金属硝酸盐+NO+水反应中，表现氧化性（被还原）的硝酸占1/4；表现酸性（生成硝酸盐）的硝酸占3/4。解答有关金属与硝酸反应的题目时，可以化整为零，把硝酸分成两部分来求消耗量：一部分作为氧化剂，另一部分表现酸性生成硝酸盐，应先确定未被还原的硝酸，再由电子得失守恒求解（2）常用方法①电子守恒法：硝酸与金属的反应属于氧化还原反应，

2、氮原子得到电子的数目等于金属原子失去的电子的数目②原子守恒法：硝酸与金属反应后，一部分以NO3-的形式存在，另一部分转化为还原产物（NO、NO2），这两部分中氮原子的物质的量与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。③离子方程式法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸中的NO3-在H2SO4提供的H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先做过量判断，然后根据完全反应的金属（或H+或NO3-）进行计算，且溶液中要符合电荷守恒。