硫酸硝酸的计算.doc

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1、硫酸硝酸的计算1.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的nLSO2，则被还原的硫酸是()A．B．C．D．2．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况），将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体A是SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4∶1Ｃ．反应中共消耗Zn97.5g　Ｄ．反应中共转移电子3mol3．甲乙两烧杯中分别加入等体积等物质的量浓度的稀

2、硫酸，向甲中投入mg镁，向乙中投入mg锌，充分反应后，发现还有一烧杯中仍有金属存在。若原来每个烧杯中所加硫酸的物质的量是nmoL，则n的取值范围为（）A．＜n＜B．≤n＜C．＜n≤D．＜n＜4.将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩C.被还原的硫酸为molD.参加反应的Cu为0.9mol5．用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时

3、间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　)A．0.50mol/LB．0.75mol/LC．1.00mol/LD．3.18mol/L6．某元素的单质跟足量浓硝酸反应时，每反应掉1molHNO3有0.25mol单质原子被氧化。在反应后的产物中该元素的化合价可能是（）A．+1　B．+2　　Ｃ．+3　Ｄ．+47．将3.25g锌投入某浓度的稀HNO3，当锌完全溶解时测得消耗HNO30.125mol。硝酸的还原产物

4、可能是（）A．NO　B．N2O　Ｃ．N2　Ｄ．NH4NO38．某金属与硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属与硝酸的物质的量之比为1∶3，该金属可能是（）A．Cu　B．Ag　　Ｃ．Al　Ｄ．Fe9.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知（）A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2mol10．铜跟1mol/L的硝酸反应，

5、若c(NO)下降0.2mol/L，则c(H＋)下降(　　)A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L11.用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　)A.0.50mol·L－1B.0.75mol·L－15C.1.00mol·L－1D.3.18mol·L－112.在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的

6、物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度(单位是mol·L－1)是(　　)A.0.15　　B.0.225　　C.0.35　　D.0.4513.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是A．0.4molB．0.45molC．0.6molD．0.8mol14．将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全

7、反应，则参加反应的Fe的质量为(　　)A．2.8gB．5.6gC．4.2gD．11.2g[来源:Zxxk.Com]15.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:516．19.2mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　)A．1.1×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×

8、10－3mol17、将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)molB．2amolC．0.1amolD．0.5amol18．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止