有关硝酸的计算复习.doc

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1、有关硝酸计算专题讲解硝酸是一种氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。一、关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+,H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。氧化性酸则是指其酸根部分也具有氧化性的酸，如硝酸。2、硝酸在化学反应中的作用①只起酸的作用，如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2

2、H2O②只起氧化剂的作用，如:C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O③既起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3、硝酸跟金属反应的一般规律①除Au、Pt以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。②硝酸越稀，其还原产物的价态越低，金属越活泼，其还原产物的价态越低。③Fe、AL能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。④位于金属活动顺序表中H以后的金属（Cu、Hg、Ag）能使浓硝酸还原为NO2，稀硝酸还原为NO。如：Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+

3、H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2OZn、Mg等活泼金属与HNO3反应时，硝酸有可能被还原成N2O、N2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH3。稀HNO3只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。例题1、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A.白红白B.红黑红C.红红红D.白黑白解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。二

4、、关于硝酸的计算硝酸与金属的反应都是氧化还原反应，氧化剂一定是HNO3，还原剂一定是金属。因金属活泼性的不同、HNO3浓度的变化，导致还原产物的多样性和不确定性，致使方程式的书写有一定难度。解决此类问题的关键在于：抓住“两个守恒”“三个关系”。1．两个守恒①整个反应过程中，氧化剂（HNO3）得电子数等于还原剂（金属）失电子数。②生成物中的N元素均来自反应物中的HNO3（无论含N元素的生成物有几种），因此存在N元素守恒。2．三个关系①HNO3的总物质的量等于起酸作用的HNO3的物质的量与起氧化剂作用HNO3的物质的量之和。②起酸作用的H

5、NO3的物质的量等于实际参加反应的金属的物质的量与金属在生成物中化合价的乘积。③起氧化剂作用的HNO3的物质的量等于还原产物中N原子的物质的量之和。例题2若使12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生5.6L（标况下）的气体。所耗硝酸的物质的量为多少？解：n(Cu)=n[Cu(NO3)2]==0.2moln(气体)＝消耗n(HNO3)=0.2mol×2+0.25mol=0.65mol注意：此题未明示5.6L气体究竟是NO2、NO或者NO2+NO，但无论如何N原子的物质的量都等于==起氧化剂作用的HNO3的物质的量。三、巩固提

6、升1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N22、某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到较低价态，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，则X元素的最终价态为（）A．+2B．+1C．0D．-13、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物的物质的量比是（）A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3

7、4、1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为(　　)A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL5、向某稀HNO3溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉完全溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:16、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是

8、0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉,加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化) （）A．0.15mol/L  B．0.225mol/L   C．0.30mol