有关硝酸和金属反应的计算.ppt

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1、有关硝酸计算题例1:将1.92g金属铜投入到100mL稀硝酸中恰好完全反应。求：1)生成气体在标准状况下体积.2)该稀硝酸物质的量浓度？解:n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03molC(HNO3)=n/V=0.08g/0.1L=0.8mol/L3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设生成的NO的体积为yml,消耗的硝酸为xmol3mol8mol2×22.4L0.03molymolxml380.03y=32×22.4L0.03x=x=0.448L,y=0.08mol例7：在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的

2、物质的量为mol。方法一解析:根据化学方程式，列出相关物质的关系消耗的硝酸可分两部分，一部分被还原为NO气体，一部分是作酸用，生成Cu(NO3)2，由:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得：3Cu——2HNO3(被还原)——2NO3mol2molxmol1mol得：x=1.5mol例5：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,共收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为mol。解析：反应中，硝酸最终转化为3种产物即HNO3NO2NOCu(NO3)2,仍然是NO3—amolbmolcm

3、oldmol2dmol由N守恒计算：a=b+c+2d溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量关于硝酸的计算一.利用N守恒计算：溶液中:n(HNO3)=n(NO3-)+N{NO(或NO2)}例5：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,共收集到的气体在标准状况下的体积为1120ml(假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量为mol。n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03molN(NO3—)=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06moln(气)=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol由n(H

4、NO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.06+0.05=0.11molCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O练1：若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。练2：38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/51.38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu

5、全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5A二.利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子例7：在Cu与稀硝酸反应中,如果有1mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为mol。设反应中有xmolCu被氧化,则Cu失去的电子总数=2xmol,被还原的硝酸由+5价变为+2价,故1molHNO3得到的电子总数=3mol则：2x=3x=1.5mol由:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+25．(10分)如图1—19所示，对A、B、C

6、、D、E五种物质可能有两种不同的答案，试推导填空：(1)当A为气态单质时，A为_______，B为_____，C为________，D为_______，E为___________．(2)当A为固态单质时，A为_________，B为_______，C为_________，D为___________，E为___________N2NH3NONO2稀HNO3SH2SSO2SO3浓H2SO4练习:下列贮存或运输药品的方法正确的是()A.将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中B.将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶中C.少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行D.将水玻璃保存在带橡胶塞的

7、玻璃瓶中E.用铝槽车运输浓硝酸CDE1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（）A.白、黑、红、白B.红、黑、红、白C.白、黑、白、白D.白、红、白、红A2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓硫酸（D）浓盐酸B