高中化学 金属与硝酸反应的有关计算 人教版必修2.ppt

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1、硝酸与金属反应的计算一、金属与HNO3反应的计算二、合金与HNO3反应的计算五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算四、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算一、金属与HNO3反应的计算例1、38.4mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部溶解后，共收集到22.4ml气体（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3molC(2009·黄冈调研)在一定温度下

2、，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为()A．2.8molB．2.6molC．2.4molD．0.8molA二、合金与HNO3反应的计算【例2】(2009·启东模拟)某高三研究性学习小组为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的c(H＋)＝1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质

3、量分数。(1)0.3mol(2)36.0%例3、1L稀HNO3和稀H2SO4的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L-1和0.4mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）。A2.4gB3.2gC6.4gD9.6gD三、金属与HNO3、H2SO4混酸反应的计算在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L。硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。(1)求溶液中Cu2＋的物质的量浓度。(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种

4、盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？(1)0.3mol/L(2)c(HNO3)＝0.6mol/L，c(H2SO4)＝0.9mol/L例31.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ｍＬ气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的Ｏ2，恰好使气体完全溶于水中，则通入Ｏ2的体积（）A.504ｍＬB.336ｍＬC.224ｍＬD.168ｍＬB四、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算14gCu-Ag合金与一定量某浓度的HNO3溶液完全反应

5、，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中Cu的质量是（）。A、9.6gB、6.4gC、3.2gD、4.8gC五、金属与HNO3反应后，再加NaOH使金属离子沉淀的计算铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下)。反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A、9.02gB、8.51gC、8.2gD、7.04gB在解决硝酸与金属反应中的计算问题时，可抓住“一个技巧”、“两个守恒”①“一个技巧”——利用离子方程式计算

6、②“两个守恒”：Ｎ原子守恒和电子守恒；＊归纳总结＊