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时间:2020-03-14
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1、果汁饮料中总酸及PH的测定分工情况:1,查看相关国标;全体成员2,实验数据分析与评估;全体成员3,制作报告PPT;全体成员1一.实验目的与要求(1)进一步熟悉及规范滴定操作。(2)学习及了解碱滴定法测定总酸及有效酸度的原理及操作要点。(3)掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。(4)学会使用pH计。2二.实验原理1.总酸测定原理RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O除去CO2的果汁饮料中的有机酸,用NaOH标准溶液滴定时,被中和成盐类。以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色,0.5min不褪色为终点。
2、根据所消耗的标准溶液的浓度和体积,即可计算出样品中酸的含量。2.有效酸(PH值)测定原理利用pH计测定果汁饮料中的有效酸度(pH),是将玻璃电极和甘汞电极插入果汁饮料中,组成一个电化学原电池,其电动势的大小与溶液的pH有关(即在25℃时,每相差一个pH单位,就产生59.1mV的电极电位),从而可通过对原电池电动势的测量,在pH计上直接读出果汁饮料的pH。3三.试剂与仪器试剂:氢氧化钠(55g)、邻苯二甲酸氢钾(3.75g)、酚酞、95%乙醇、果汁、缓冲溶液(PH=4,PH=6.86)仪器:电炉、酸度计(pH计)、
3、碱式滴定管(2支)、容量瓶(250ml2个)、小烧杯、锥形瓶(12个)、容量瓶、移液管(25ml,5ml)4四.实验步骤1.NaOH的配置(吴念龙与刘金威)称取110gNaOH,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器,密闭静置。按表量取溶液,用无二氧化碳的水稀释至1000毫升,摇匀。NAOH标准溶液滴定溶液的浓度(mol/l)NAOH溶液的体积(ml)0.5270.15.452.预测果汁的酸度(吴念龙与刘金威)NAOH标准溶液定溶液的浓度(mol/l)0.1样品消耗NAOH溶液的体积(ml)9.20
4、9.19样品消耗NAOH溶液的平均体积(ml)9.195相对平均偏差0.054%63.NAOH溶液的标定(吴念龙与刘金威)按下表定取于105--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10g/l),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白试验。NaOH标准滴定溶液的浓度mol/l工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g无二氧化碳水的体积v/ml0.53.6800.10.75507氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)],数值以摩尔
5、每升(mol/l)表示,按下式计算式中:m—邻苯二甲酸氢钾的量的准确数值,单位为克(g);V1—氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为升(mL);V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)M(KHC8H4O4,)=204.8项目12邻苯二甲酸氢钾m/g0.3750NAOH消耗量V/ml18.8218.84空白NAOH消耗量V/ml0.02NAOH浓度mol/l0.097780.09767NAOH浓度平均值mol/l0.09772相对平均偏
6、差0.056%NAOH溶液的标定数据记录94.1%酚酞乙醇溶液(李小正)称取1g酚酞,溶于60ml95%的乙醇溶液,用水稀释100ml。5.样品的制备(李小正)取果汁饮料100mL,置锥形瓶中,放入水浴锅中加热煮沸10min(逐出CO2),取出自然冷却至室温,并用蒸馏水补足至100mL,待用。106.总酸度的测定(吴嘉敏)1.吸取上述制备液25mL于250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水,加1%酚酞指示液2滴,摇匀,用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定,直至微红色在半分钟内不消失为止,记下消耗NaOH的体积(mL
7、)。平行做三次:项目123456样品V/ml25NAOH消耗量V/ml9.189.199.199.199.199.18空白消耗NAOH的量V/ml0.0211x--总酸含量(以柠檬酸计),g/100ml;C--NaOH标准溶液的浓度,mol/L;V--NaOH标准溶液的用量,ml;0.064--换算成柠檬酸的系数,1 mol/LNaOH相当于柠檬酸的质量,g;25--样品制备液取用量,ml。2.计算公式127.果汁饮料中有效酸度(pH)的测定(刘海妍)(1)酸度计的校正①开启酸度计电源,预热30min,连接玻璃电
8、极及甘汞电极,在读数开关放开的情况下调零。②测量标准缓冲溶液的温度,调节酸度计温度补偿旋钮。③将两电极浸入缓冲液中,按下读数开关,调节定位旋钮,使pH计指针在缓冲液的pH上,放开读数开关,指针回零,重复操作2次。(2)果汁饮料pH的测定(0.01pH单位)①用无CO2的蒸馏水淋洗电极,并用滤纸吸干,再用制备好的果汁饮料冲洗2电极,浸入样液。②根据果汁饮料温度调节酸度计温度
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