无机及分析化学 教学课件 作者 王永丽 李忠军 伍伟杰 主编 无机及分析上交课件第三章 分散系与溶液.ppt

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1、第三章分散系与溶液第一节分散系1第三节稀溶液的依数性3第二节溶液浓度的表示方法2第一节分散系分子或离子分散系(溶液):d<1nm分散系分类粗分散系:d>100nm胶体分散系:1nm

2、溶液中所含有溶质B的质量.常用单位：g.L-1.mB—溶质的质量（g);V-溶液的体积(L)例：将12.5gNaCl溶于水，配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为：A.25g.L-1B.5.0g.L-1C.50g.L-1D.0.025g.L-1C例3-3常温下，取NaCl饱和溶液10.00ml，测得其质量为12.0030g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.1730g。求：（1）饱和溶液中NaCl和H2O的摩尔分数；（2）物质的量浓度；（3）质量摩尔浓度；（4）NaCl饱和溶液的质量分数；（5）质量浓度。8/6/2021第三节稀溶液的依数性一.蒸汽压下降蒸气

3、压：气、液两相达到平衡，此时蒸气的压力叫做饱和蒸气压，简称蒸气压。图3-1纯液体的蒸气压8/6/2021蒸气压下降值:Δp=P0-P=P0-P0.xA=P0.xB拉乌尔定律:一定温度下,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降值(Δp)与溶液质量摩尔浓度成正比,与溶质的本性无关.Δp=P0.xB=KbB8/6/2021二.溶液的沸点升高沸点:溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。8/6/2021适用非电解质溶液适用强电解质稀溶液，其中i为校正系数例3-4将2.69g萘溶于100苯中配制溶液。测得溶液的沸点升高了0.531K，求萘的摩尔质量。（已知苯

4、的Kb＝2.53）8/6/2021三.溶液的凝固点降低凝固点-物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并能共存时的温度。8/6/2021溶液的凝固点降低:难挥发性非电解质稀溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低.ΔTf---凝固点降低数值；Kf---溶剂的凝固点降低常数，也是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。8/6/2021例3-6溶解2.76g甘油于200g水中，所得溶液的凝固点为272.72K。计算奎宁的摩尔质量。8/6/2021练习:将0.2g难挥发物溶于10.0g水，测得其凝固点降低值ΔTf=0.207℃，求此物的相对摩尔质量MB。Kf=1

5、.86K.Kg.mol-1(注意单位)8/6/2021四.渗透压1.半透膜:只让溶剂分子通过而不让溶质分子通过的膜称为半透膜。例如:羊皮纸，细胞膜，毛细血管壁8/6/20212.渗透现象：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂进入溶液或从稀溶液进入浓溶液的现象。渗透现象示意图稀溶液浓溶液8/6/20213.产生渗透现象的条件:(1)存在半透膜。(2)半透膜两侧存在浓度差。4．渗透压：为使渗透现象不发生，必须在液面上施加一个额外压力。渗透压符号为∏，单位为Pa或KPa。渗透压计算:难挥发非电解质稀溶液:π=cBRT≈bBRT8/6/2021例:27℃时,0.1mol.

6、L-1NaCl溶液的渗透压为()A.498.8KpaB.249.4KpaC.22.4KpaD.44.8KPa强电解质:∏=icRT≈ibBRTi:一个分子电离出离子的个数A注意R:8.314kPa.L.mol-1;T:273+t，单位KC:物质的量浓度单位mol.L-18/6/20215.依数性的应用a.测定分子的摩尔质量b.制做防冻剂和制冷剂c.配制等渗输液本章作业:pg46四.1,2