金属及其化合物2.doc

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1、第一节金属的化学性质（第二课时）教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入钠被氧化后，其产物进一步与水反应生成NaOH，那么，钠能否直接与水反应生成NaOH呢？哪些金属能与水直接反应？条件如何？新知学习实验探究（1）在250mL的烧杯中加入约150mL水，并滴入几滴酚酞试

2、液。（2）用镊子从试剂瓶中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油。（3）用小刀切下绿豆粒大小的钠块。（4）将钠块放入烧杯中，观察记录实验现象。新知学习归纳整理现象：浮、游、球、响、红解释产生上述各种现象的原因：浮：________________________游：________________________球：________________________响：________________________红：_______________________化学方程式：_________________离子方程式：__________

3、_______实验验证设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2仪器：_______________________操作方法：___________________实验现象：___________________思考交流（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。画装置图：（1）比较两实验装置的优缺点活动探究按照教材图3－9进行演

4、示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑巩固练习1、在进行钠和

5、水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_______________________。（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为_________________。（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为___

6、__________________________________，反应容器的上方弥漫着“白色物”，它的主要成分是___________________________________。（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方

7、程式______________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜

8、B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是A、8（ｎ–ｍ）gB、8(ｍ-ｎ)gC、7(ｍ-ｎ