化学第十一单元课题1导学案.doc

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1、化学第十一单元课题1导学案生活中常见的盐【学习目标】1、认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2、学会粗盐初步提纯的操作方法。3、认识复分解反应及复分解反应发生的条件。【重、难点】1、常见的盐的性质用途；2、复分解反应及发生的条件【学习过程】一、讨论：食盐是盐，盐就是食盐，这种说法对吗？为什么？二、理解盐的概念。1、概念：盐是指组成里含有和的一类化合物。2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。三、认识常见的盐。1、氯化钠⑴、阅读课本P68—69有关氯化钠的知识，了解它的主要作用和分布。⑵、

2、粗盐提纯的操作。主要步骤有：过滤操作时应注意哪些问题？即“一贴、二低、三靠”分别指什么？玻璃棒在各步骤中分别起什么作用？导致产率偏低的原因可能有哪些？2、碳酸钠（Na2CO3）：（1）、物理性质：俗称、，白色固体，易溶于水。组成上是盐，但它溶于水后溶液显性，故称纯碱。（2）、化学性质：A、与酸反应：。B、与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（3）、用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料。3、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）、物理性质：俗称，白色固体，易溶于水，其溶液呈碱性。（2）、化学性质：与酸反应:。（3）、用途：发酵粉的主要成分，医

3、疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。4、碳酸钙：（CaCO3）（1）、物理性质：白色固体，难溶于水，是、等的主要成分。（2）、化学性质：A、与酸反应:。B、高温分解：（3）、用途：重要的建筑材料、也是一种补钙剂。四、学习复分解反应1、定义：。2、复分解反应发生的条件：两种物质互相交换成分，生成物中如果有沉淀或有气体或有水生成，那么复分解反应能发生，否则不能发生。3、复分解反应的特点：双交换，价不变。4、常见复分解反应类型：（注意：有酸酸必溶，无酸两相溶。）①盐＋酸→新盐＋新酸②盐＋碱→新盐＋新碱③盐＋盐→新盐1＋新盐2④酸＋碱→盐＋水⑤酸＋金属氧化物→盐＋水5、酸

4、、碱、盐的溶解性：酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。