氧化还原反应课题2.doc

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1、如皋市搬经中学高一化学活动单第二节氧化还原反应课题2氧化还原反应的规律及应用主备人：戴飞飞审核人：沈良勇2012-9-22※学习目标1．学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应。2．学会比较物质的氧化性、还原性的强弱。3．掌握氧化还原反应得失电子守恒规律，并能进行相关应用。※活动方案活动一：用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应１．阅读比较课本P36、P37两种表示方法，说说两种方法的不同之处。双线桥连接_____________________，由____________指向_____________，在桥上标注______

2、_____________________________________________________________________。单线桥连接_____________________，由____________指向_____________，在桥上标注___________________________________________________________________________。2．分别用双线桥和单线桥来表示下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目。（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+

3、2HCl=FeCl2+H2↑（2）2KClO32KCl+3O2↑2KClO32KCl+3O2↑（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O活动二：物质的氧化性、还原性强弱的比较。3学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。——哈佛校训如皋市搬经中学高一化学活动单1．根据化合价判断。物质中元素具有最高价，该元素只有_________性；物质中元素具有最低价，该元素只有_________性

4、；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。例：在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是______，只具有还原性的是____________，既具有氧化性又具有还原性的是___________。2．根据化学方程式来判断。在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂　〉氧化产物；还原性：还原剂　〉还原产物例：在MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O中，找出氧化剂、氧化产物并比较其氧化性；　　　　找出还原剂、还原产物并比较其还原性。３．根据金属活动性顺序比较常见金

5、属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(性减弱)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+(性增强)活动三：氧化还原反应的相关简单应用。1.（1）在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2molFe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子数目分别为多少？（2）在反应中MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子数目分别为多少？（3）根据上述实例分析，

6、请你总结出氧化还原反应中电子得失的规律。2．试根据氧化还原反应中此规律配平以下方程式（1）Cu＋FeCl3===FeCl2＋CuCl2（2）NH3＋O2===NO＋H2O（3）C＋HNO3===NO2＋H2O+CO2课堂反馈3学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。——哈佛校训如皋市搬经中学高一化学活动单1．下列变化需加入还原剂才能实现的是A．Fe2+→Fe3+B．SO2→SC．HCl→Cl2D．NH3→NH4+2．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原

7、子，其物质的量之比是A．3:1B．1:3C．1:2D．2:13．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+64．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞S

8、O2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强6．判断下列反应是否属于氧化还原反应，并指明氧化剂与还原剂。用双线桥表示出氧化