高中化学氧化还原反应(第一课时)课件必修一.ppt

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1、第三节氧化还原反应思考与交流1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧CuO＋H2＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应：还原反应：思考与交流2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；C得氧变为CO2，发生了氧化反应。高温所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+

2、CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1小结有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO＋H2===Cu＋H2O从化合价升降角度分析：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△化学反应可依据反应时元素化合价是否升降分为两类：一、氧化还原反应；如：4Al+3O2==2Al2O3二、非氧化还原反应；如：NaOH+HCl==NaCl+H2O[问题

3、]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝2NaClH2＋Cl2＝＝2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原

4、氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl小结氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB

5、.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD表示法：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原规律：升失氧，降得还。练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO3、KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O学与问阅读P37，

6、思考并交流氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：化合反应分解反应复分解反应置换反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：交叉分类图(2)复分解反应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类图(3)置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：小结作业布置P38-P394、6、9、10知识回顾KnowledgeReview