高中化学 氧化还原反应第一课时课件 苏教版必修1.ppt

《高中化学 氧化还原反应第一课时课件 苏教版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第三节氧化还原反应1学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应。2了解氧化还原反应的本质及判断依据。3正确判断氧化（剂，产物，反应），还原（剂，产物，反应）。4学会用双线桥标示氧化还原反应的电子转移及数目。学习目标1．积极参与自主学习、合作交流过程。2．体验自主合作学习乐趣。3.对比性记忆概念。1．自觉遵守课堂纪律。2．学会交流和倾听、敢于发布自己的观点、勇于展示自己的成果。知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：自主学习检测1是氧化还原反应的本质，是判断氧化还原反应

2、的依据，电子或化合价的过程为氧化反应，电子或化合价的过程是还原反应。电子的转移化合价的升降失升高得降低2或化合价的物质为还原剂，或化合价的物质为氧化剂；或后所形成的产物为氧化产物，或所形成的产物为还原产物；氧化剂得到电子表现出的性质为，还原剂失去电子表现出的性质为。失去电子升高得到电子降低失去电子化合价升高得到电子化合价降低氧化性还原性难点突破如何计算氧化还原反应中电子数目的得失？F2+H2O=4HF+O20-10-2得4×e-失2×2e-注意事项：1箭头由反应前的元素指向反应后同一元素。2标示电子的得失及数目，且使得

3、失电子数目相同。3化合价改变的原子个数乘以这一个原子得到（或失去）的电子数。问题解决P45课堂小结1四对概念的区别和联系。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物2掌握双线桥标示电子转移方向和数目3本质和依据化合价升高，失去电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，还原反应口诀：升失氧，降得还某元素达标测评1线精练P741-71D2D3C4A5D6D7B.A.D.C作业作业本[教材]P47123[1线精练]：P748P211-12（38题可以合作讨论解决）预习氧化还原反应的规律