化学方程式的计算.ppt

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1、化学方程式的计算1、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（）A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质B、反应后密闭容器中A的质量可能大于19.7g，也可能小于19.7g。C、反应的类型属于置换反应D、在反应中B与D两种物质的质量比为29：62、有Zn、Fe、Al、Mg等金属，将它们两两混合，取10g混合物与足量的酸反应，能生成1.0g氢气。则所取的混合物中必定含的一种金属是（）A、ZnB、FeC、AlD、Mg３、52g镁、铁、锌的混合粉未，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，将得到的溶液蒸干得到

2、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的混合物199g，则产生的氢气质量为g．4、已知在相同温度、相同压强的条件下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。若现在有V1毫升一氧化碳和V2毫升氢气的混合气体，在点燃的条件下跟V毫升氧气恰好完全反应，则三种气体体积之间的相互关系为：V1+V2＝。5、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论．（已知：A、B在生成物中均为＋2价）6、请根据下图所示要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。5﹪溶液蒸馏水NH4HCO3晶

3、体Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度﹡7、研究性学习：探究实验室久置NaOH的变质程度。[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品[杂质为Na2CO3]，配成溶液，然后逐滴加入质量分数为14.6﹪的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。[继续探究]实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图。填写下表：[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量。[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？m(co2)755002.21.0m(盐酸)/g25﹡8

4、、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲乙丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的为质量/g1005050加入AgNO3溶液的质量/g505075反应后所得沉淀物的质量/g1.4351.4351.435⑴.两溶液恰好完全反应的是（　　）实验。⑵.海水中的氯化物（假设以NaCl计算）的质量分数是多少？9：某同学用氢气还原氧化铜。反应前称得氧化铜的质量为8.0g，反应一会儿，停止加热，冷却到室温，得到7.2g固体物质。则参加反应的氢气质量是。10：下列金属氧化物在高温下用氢气还原后，质量减少20%以

5、下的是A、CuOB、Fe2O3C、WO3D、PbO11：在一定质量的硫酸溶液中加入A克氢氧化钡溶液，刚好完全反应。过滤，所得滤液的质量也为A克。则原硫酸溶液的质量分数为：。原则：质量比（不考虑系数）＝式量的总和比（必须考虑系数）12：在反应A+2B＝C+2D中已知C和D的式量之比为22：9，当1.6克A与一定量的B恰好完全反应后，生成4.4克C。则参加反应的B的质量是：A、1.6克B、3.2克C、4.6克D、6.4克13：在反应A+B＝C+2D中，已知A、B、C的质量比为5：2：3，则用15克A与足量B反应可生成D克；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。

6、方法：首先假设题上已知的不纯量为纯量，求出相关的量，再与题上已知的对应量相比较。14：5.6克不纯铁和足量的硫酸反应后生成氢气0.19克，则铁中的杂质可能为：（1）A、铝B、镁C、锌D、铜（2）上题中若产生的氢气为0.21克，则应选择（1）中的：。（3）上题中若产生的氢气为0.2克，则铁中的杂质可能为：。A、铝和镁B、镁和锌C、铜和锌D、铝和铜15：两种碳酸盐的固体混合物共10克，能跟质量分数为7.3%的盐酸100克完全反应，则该混合物可能是A、K2CO3和CaCO3B、MgCO3和BaCO3C、MgCO3和CaCO3D、Na2CO3和BaCO3例3：某氯化亚铁样品中

7、可能含有少量其它氯化物，取该样品12.7g配制成溶液，并加入足量的硝酸银充分反应后得到AgCl沉淀30g，则该样品中可能混有的氯化物为：A、KClB、NaClC、ZnCl2D、BaCl21、Na2SO4BaSO4AgClFe(OH)3NaOHNa2CO3NaCl酚酞试液(变)Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3CaCl22.氢氧化钙在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜目的，人们常用石灰水来作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。3、下列除杂方法