EDTA标准溶液的配制与标定(钙指示剂).ppt

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1、EDTA标准溶液的配制与标定（钙指示剂作指示剂）一、实验目的1、掌握EDTA溶液的配制方法；2、掌握用CaCO3基准物质为标定EDTA溶液的基本原理、操作方法和计算；3、熟练钙（N·N）指示剂滴定终点的判断。二实验原理用适量方法溶解CaCO3基准物质，得Ca2+标准溶液，用NaOH溶液调节溶液PH10，用钙（N·N）指示剂，用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为滴定终点。其反应式为：Ca2++HIn2-=CaIn-+H+（蓝）（酒红）Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+H+（酒红）（蓝）三、试剂和仪器1、试剂EDTA二钠（Na2H2Y

2、·2H2O）；CaCO3基准物质；HCl溶液（1+2）；钙（N·N）指示剂;的NaOH溶液。2、仪器酸式滴定管；锥形瓶；量筒；分析天平。四、实验步骤1、配制C(EDTA)=0.02mol/L的EDTA溶液500ml称取EDTA二钠盐（Na2H2Y·2H2O）3.7克，于烧杯中，加入300ml去离子，稀释至500ml.，转入试剂瓶中，摇匀，贴标签，待标定。2、用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液（1）、用CaCO3基准物质配制C(Ca2+）=0.02mol/L的Ca2+溶液准确称取已烘干至恒重的基准物质CaCO30.5g，于250ml烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，沿杯口滴加HCl溶液（1+

3、2）使之完全溶解后，以少量水冲洗表面皿，定量转入250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释，定容，摇匀，待用。（2）用钙（N·N）作指示剂标定EDTA用移液管准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加20ml加蒸馏水，加少量钙（N·N）指示剂，滴加NaOH溶液（约2~3ml）至溶液呈现稳定的紫红色，再用EDTA溶液滴定至由酒红色变成亮蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积。平行测定四次。同时做空白实验。EDTA标准溶液的标定序号项目1234m倾样前/g(第一次读数)m倾样后/g(第二次读数)m（CaCO3）/gC(Ca2+)/(mol/L)滴定消耗EDTA溶液的体积/ml溶液温度校正值

4、/ml滴定管体积校正值/ml实际消耗EDTA溶液的体积V1/ml空白消耗EDTA溶液的体积V0/mlC(EDTA)/(mol/L)C平均/(mol/L)极差（mol/L）极差与平均值之比（﹪）五、数据处理Ca2+、EDTA标准溶液的浓度按下式计算：C(Ca2+)=C(EDTA)=问题讨论如何用配位滴定法测定水的硬度？