实验一 EDTA标准溶液的配制与标定

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1、实验一EDTA标准溶液的配制和标定实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。2.学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。主要试剂和仪器仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。试剂：氧化锌（基准物质，1200C干燥2小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑T指示剂；NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)；三乙醇胺（1:2）；1:1HCl溶液；1:1氨水。实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，

2、通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3-←→ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ZnY2-+HIn2-（蓝色）1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5-3.8g溶入150-200mL温水中，稀释

3、至500mL，装入试剂瓶中、待标定。2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO0.3-0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-13的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3-4滴铬黑T。4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。实验数据记录及处理公式：CEDTA=（mZnO/MZnO×25/250）/（VEDTA/1000）样品号123Zn

4、O的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）思考题1.配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2.为什么在ZnO中加入HCl？33.通过计算说明为什么称取0.3—0.4gZnO？3