实验：EDTA标准溶液的配制与标定.doc

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1、配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定一、实验目的1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。2、掌握常用的标定EDTA的方法。3、本实验需16学时。二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶试剂：固体ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、铬黑T（5g/L）、NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）、蒸馏水三、实验原理EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制

2、成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1:1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物及某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。M　＋　In　　←→　MIn　　　　　　　　　颜

3、色甲　　　　颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn　＋　Y　←→　　MY　＋In颜色乙颜色甲四、实验步骤1、ZnCl2标准溶液的配制称取1.5g于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO于100mL小烧杯中，用少量水润湿，加入20mLHCl（20%）溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。2、EDTA标准滴定溶液的标定移取25.00mL上述溶液于250mL的锥形瓶中，加75

4、mL水，用氨水溶液（10%）调至溶液pH至7～8，加10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T（5g/L），用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，平行测定3次，计算EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)，单位mol/L。注：[M(ZnO)=81.39g/mo1]。计算公式五、数据记录与处理测定次数内容123称量瓶+ZnO质量/g(倾倒前)称量瓶+ZnO质量/g(倾倒后)基准ZnO的质量(g)滴定管初读数(ml)滴定管终读数(ml)消耗EDTA标准溶液的体积V(ml)

5、EDTA标准溶液的浓度c(mol/L)平均值:极差值