浓度温度对化学平衡的影响.ppt

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1、影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、、等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是．以上过程可归纳如下：浓度压强新的平衡状态温度化学平衡的移动在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色将上述溶液均分置于两支试管中（1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化；

2、（2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化；（3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么？改变了什么条件？2、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度减小反应物浓度增大生

3、成物浓度减小生成物浓度浓度对化学平衡的影响V正增大V正＞V逆正反应方向V正减小V正＜V逆逆反应方向V逆增大V正＜V逆逆反应方向V逆减小V正＞V逆正反应方向t1v”正=v”逆V’逆V,正t2v正=v逆v正v逆t（s）v0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ用速度-时间图分析平衡移动增加反应物的浓度结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol实验步骤：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化已知NO2与N2O4

4、存在如下平衡：实验2-7条件改变气体颜色平衡移动的方向升高温度平衡向方向移动降低温度平衡向方向移动气体颜色变深气体颜色变浅吸热放热(红棕色)(无色)2NO2(气)N2O4(气)△H=－56.9kJ/mol条件变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向升高温度降低温度均增大V吸＞V放吸热方向均减小V吸＜V放放热方向思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？V(正)t0vV(逆)原平衡V’(放)V’(吸)升高温度新平衡··V(正)V(逆)0vt原平衡V’(吸)新平衡V’(放)降低温度2、温度对化学平衡的影响温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，

5、会使化学平衡向着放热反应的方向移动。结论：其它条件不变的情况下在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸气D.移走少量H2C巩固提高：在一定条件下，发生CO+NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变B巩固提高：可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应

6、）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（）A.V正减小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.气体的平均相对分子质量减小D.气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：回顾、总结增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、缩小体积B、升高温度C、增大H2浓度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)巩固提高：巩固提高：对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对

7、反应产生的影响的是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g)2Z(g),△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D、②④⑥C温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图