浓度对化学平衡的影响.ppt

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1、复习：化学平衡状态及特征化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速率相等，反应混合体系中各组分的浓度保持不变。特征：①逆：针对可逆反应；②等：V(正)=V(逆)；③动：动态平衡；④定：混合体系中各组分的浓度保持不变；⑤变：外界条件改变，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破坏平衡发生移动。定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V’正≠V’逆不平衡V正=V逆≠0平衡1条件改变平衡2建立新平衡破坏旧平衡V”正=V”逆≠0一定时间化学平衡的移动【思考与交流】影响化学平衡的条件有哪些？浓度对化学平衡的影响影响化学平衡的因素探究P26实验2

2、—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色）在其它条件不变时增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动编号12步骤滴加３－１０滴浓Ｈ２ＳＯ4滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液结论橙色加深黄色加深增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动);增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）.步骤①滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤②现象结论溶液红色加深溶液红色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或

3、SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动);减少反应物Fe3+的浓度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动).在其它条件不变时增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动P27实验2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（红色）3.原因一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率的改变移动方向增反V(正)V(逆)减生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)减反V(正)V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度V`(正

4、)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有

5、两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。1.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气的浓度平衡正向移动，ＣＯ浓度增大平衡不移动，ＣＯ浓度不变平衡逆向移动，ＣＯ浓度减小2.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()Ａ　减少Ｃ或Ｄ的浓度Ｂ　增大Ｄ的浓度Ｃ　减小Ｂ的浓度Ｄ　增大Ａ或Ｂ的浓度ＡＤ练习：再见