浓度对化学平衡的影响(课件).ppt

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1、在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。复习：化学平衡状态及特征化学平衡状态：在一定条件的可逆反应里，正逆反应速率相等，反应混合体系中各组分的浓度保持不变。特征：①动：动态平衡；②等：V(正)=V(逆)；③定：混合体系中各组分的浓度保持不变；④变：外界条件改变，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破坏平衡发生移动。在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接

2、触时间不够长所造成的，于是设法增加高炉的高度，然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变。有人认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量，你认为呢？定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V’正≠V’逆不平衡V正=V逆≠0平衡1条件改变平衡2建立新平衡破坏旧平衡V”正=V”逆≠0一定时间化学平衡的移动【思考与交流】影响化学平衡的条件有哪些？【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质

3、的量浓度D.气体的总物质的量BC——【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A)浓度对化学平衡的影响影响化学平衡的因素探究P26实验2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色）（黄色

4、）在其它条件不变时增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动编号12步骤滴加３－１０滴浓Ｈ２ＳＯ4滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液结论橙色加深黄色加深增加H+的浓度,橙色加深(平衡向逆反应方向移动);增加OH-的浓度,会减小H+的浓度,黄色加深(平衡向正反应方向移动）.步骤①滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤②现象结论溶液红色加深溶液红色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀，溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深(平衡向正反应方向移动);减少反应物Fe3+的浓

5、度，溶液颜色变浅(平衡向逆反应方向移动).在其它条件不变时增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动P27实验2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（红色）3.原因一定条件下：V(正)=V(逆)条件改变瞬间速率的改变移动方向增反V(正)V(逆)减生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)减反V(正)V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移动逆向移动用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)减小生成物浓度Vtt1t

6、2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物浓度V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)减小反应物浓度⑴增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。4.改变浓度前后的两种平衡状态比较⑵减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率。⑶增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大

7、的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量吗?应注意的问题：由于固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移动。1.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起