浓度压强对化学平衡移动影响课件.ppt

《浓度压强对化学平衡移动影响课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡（第二课时）过程与方法目标：通过实验探究浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。知识与技能目标：掌握浓度对化学平衡影响的规律情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。三维目标教学重点及难点教学重点：浓度对化学平衡的影响教学难点：浓度改变引起平衡移动的原因①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正=V逆≠0④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变(本质特征)复习回顾：化学平衡状态有哪些特征？⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变(判定标志)分组实验：课本P26实验2-5，记录实验现象1滴管浓硫酸2滴管K2Cr2O

2、7溶液1滴管0.1mol/LNaOH溶液2滴管K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液橙色变浅，向黄色转化实验步骤演示实验：（1）2滴管K2Cr2O7溶液对比作用实验2-6：记录实验现象2滴1mol/LKSCN溶液5滴管K2Cr2O71滴0.01mol/LKSCN溶液2滴管0.005mol/LFeCl3溶液步骤二2滴管0.1mol/LNaOH溶液5滴管K2Cr2O7步骤一溶液红色加深溶液红色变浅有红褐色沉淀出现对比作用（2）一、浓度对化学平衡的影响思考与交流：1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？可逆反应中旧化学平衡的破坏

3、、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时，（1）增大生成物浓度，化学平衡向反应方向移动（2）减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动（3）增大反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。（4）减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正正逆逆现象归因巩固练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？①增大水蒸气浓度②增加H2浓度③加入更多的碳平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不

4、能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。CO的浓度CO﹪增大减小不变平衡移动情况化学平衡移动的根本原因:V正≠V逆你能否用速率-时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1·s-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动化学平衡移动的根本原因:V正≠V逆你能否用速率-时间图像分别表示出：（1）增大反应物浓度（2）增大生成物浓度（

5、3）减小反应物浓度（4）减小生成物浓度四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？试一试由以上四图可以得出结论：（1）改变反应物浓度瞬间，只能改变速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变速率。（2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向方向移动，若v(逆)>v(正)，平衡向方向移动。（3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率旧平衡速率。正反应逆反应逆反应正反应大于小于可逆反应：2A(g)＋B(g)C(s)+D(g)达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、增大A的浓度E、减小A的浓度B、增大B的浓度F、减小B的浓度C、增大C的浓

6、度G、减小C的浓度D、增大D的浓度H、减小D的浓度F反应物A的浓度、转化率有何变化？能力提升工业生产中，适当增大成本较低的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，从而提高成本较高的原料的转化率，以降低生产成本。意义：一、浓度对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响总结：增大压强减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动化学平衡向气体体积减小的方向移动化学计量数减小化学计量数增大谢谢大家增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度趋势趋势思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度

7、改变给可逆反应所带来的影响吗？总结：总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。