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《浓度、压强对化学平衡移动的影响 习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、浓度、压强对化学平衡移动的影响1.可确认发生了化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.H2(g)+Br2(g)2
2、HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b5.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(
3、 )A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+cB.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大6.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )A.40%B.60%C.24%D.4%7.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(
4、 )①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④8.对于可逆反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是( )A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平
5、衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若增大压强,Z的体积分数增大D.平衡后,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动9..对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动10.反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:压强/
6、Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中数据,回答:(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是 。 (2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡 移动,判断的依据是 ,可能的原因是 。 11.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是( )
7、A.m+npC.X点时v(正)>v(逆)D.X点比Y点的正反应速率快12.下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是( )A.两侧平衡均向正反应方向移动B.左侧平衡向逆反应方向移动C.右侧平衡向逆反应方向移动D.两侧平衡均向逆反应方向移动13.对于A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)c(A)的增减,平衡不移动,则A为 态。 (2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为 ;
8、当n=3时,A的状态为 。 (3)若A为固体,增大压强,C的浓度减小,则 。
