氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法.ppt

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1、化学反应按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）按反应中是否有离子参加离子反应非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应中能量变化吸热反应放热反应1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。离子反应的条件：金属单质：非金属单质：氧化物：酸：碱：盐：Fe

2、、Zn、Cu等S、Si、C等Al2O3、SiO2等H2SiO3等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI等（1）、生成难溶物质———沉淀【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？需要熟记物质溶解性表！离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：弱酸：弱碱：水：少数盐：H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH等(除H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3·

3、H2O等HgCl2等（2）、生成难电离物质---弱电解质【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？（3）、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（4）、发生氧化还原反应：Fe3＋、NO3－(H+)、ClO-、MnO4－等强氧化剂：强还原剂：Fe2＋、S2－、I－、SO32－、HSO3－等（5）、发生络合反应：Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋、OH－；反应生成［Fe(SCN

4、)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。离子反应的条件：（6）、双水解反应：Fe3＋、Fe2＋、Cu2+、Al3＋、Ag＋、NH4＋等CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2—水解显酸性的离子：水解显碱性的离子：两者相遇发生双水解反应离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子反应发生的条件“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应

5、，不能写成Fe3＋+Cl2=Fe2＋+2Cl―“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32―+H＋，HSO4―通常要写成SO42―+H＋；离子方程式的正误判断规律“八看”“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋+SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋+2OH―+Cu2＋+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

6、“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl―，它就与客观事实不相符合，“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H＋+OH―+SO42―+Ba2＋=BaSO4↓+H2O“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“→”、“↑”、

7、“↓”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32―+H2O=HCO3―+OH―“八看”是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO．错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–+HClO。离子共存判断原则附加条件离子大量共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反

8、应，离子不能大量共存判断原则（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe