溶解度曲线的意义及应用学生版.doc

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1、溶解度曲线的意义及应用%1.溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t）,纵坐标表示溶解度（S）,山t—S的坐标画出I古I体物质的溶解度随温度变化的汕线，称之为溶解度曲线。二、溶解度

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5、线的意义1、点：Illi线上的点叫饱和点。%1Illi线上任一点表示对应温度下（橫坐标）该物质的纵坐标）；%1两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度02、线：溶解度1111线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种:%1陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增,如:%1缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅,如:%1下降型极少

6、数物质的溶解度随温度升高而减，如°3、面：⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。4、固体混合物硝酸钾和氯化钠的分离方式%1首先.硝酸钾屮含有杂质氯化钠，就是说氯化钠是很少量的。先溶解制成热的饱和溶液然后冷却，这样大量的硝酸钾就会析出，过滤就算提纯了硝酸钾了.虽然浪费了那么一点点、而且，氯化钠的溶解度曲线來看（几乎是平的Illi线），氯化钠是不会析出的，因为最很少.很稀.降温氯化钠还是不饱和溶液.所以.不析出。%1分离氯化钠屮硝酸钾，就是硝酸钾是少量的，蒸发结晶，高温

7、时蒸发溶剂，氯化钠晶体析;h趁热过滤就是为了防止硝酸钾析;h因为热的溶液中•硝酸钾量很少.溶解度很大•硝酸钾不析:人过滤的固体主要是氯化钠。三、溶解度曲线的应用例1：结合图1和图2冋答问题：在tl°C时，等质量的甲、乙两种固体物质在水屮的溶解现象如图1所示，（1）要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法有（写出一种即可）.（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线.在t2°C时，两种物质的溶解度:（3）若要从甲屮含有少量乙的混合溶液屮提纯甲，可用的方法是例2：如图是a、b两种固体物质的溶解度曲

8、线。03040JWLP⑴从图中你能获得的信息是（答出两条即可）（2）40°C时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_）例3:右图是3、b、C三种物质的溶解度曲线，3与C的溶解度曲线相交于P点。据图冋答：（1）Q点的含义是;P点的含义是（2）t2°C时30ga物质加入到50g水屮不断搅拌，形成的溶液是饱和或不饱和）溶液，溶液质量是。$0（3）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。（4）在t2°C时，将等质量的a.b、c三种物质的饱和溶液同时降温至上1£时・，析出晶体最多的是—，所得溶液屮溶质质量分数由

9、大到小的顺序是o（5）在tl°Ca、b、c三种物质的溶液中有少量固体存在,升温到t2°C时，a、b、c三种物质的质量方法；若要使b从饱和溶液屮结晶出去，最好采。若要使C从饱和溶液屮结晶出去，最好采用如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,8与C的溶解度曲线相交于P点.据图回答：P点的含义是.t2°C时30ga物质加入到50g水屮不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）.在址b、c三种物质屮哪种物质可能是气体？t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法冇：分数大小关系0（

10、6）若把混在a屮的少量b除去，应采用用一(1)(2)(3)(4)(5)（填写物质序号）.例4：将12°C时等质量的&、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到tl°C时,有较多晶体析出的物质是a,没有晶体析出的物质是c.例5：右图是“、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图彖冋答下列问题:%1P点的含义是.%112°C时30ga物质加入到50g水屮不断搅拌，能形成g溶液.%1t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是（填写物质序号）.%1相同质量的a、b、c三种物质t2°C时的饱和溶液降温到tl°C时，析出晶体较多的是,没有晶体析出的

11、是・%1将t2°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到tl°C时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是（填写物质序号）.%1M、N两点均表示a物质的溶液，再分别加入等质量溶质a,充分搅拌后，两溶液的溶质质量分数比较，一定是A、M>NB・N=MC.M

12、“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2°C时，此时溶液屮溶质的质量分数为•（2）tl°C时，MgCl2.KC1和MgS（h三种物质的饱和溶液屮，溶质质量分数最大的是将t2