溶解度曲线及应用.doc

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1、溶解度曲线及应用1.20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是()物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变D.20℃时,甲的溶解度最小2.氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.温度升高可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B.10°C时,65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾,充分溶解后将温度升高到40°C,得

2、到70g氯化钾饱和溶液C.50g水中加入20g氯化钾充分溶解,形成氯化钾饱和溶液D.40°C时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随着温度变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(如图)得到的下列说法,正确的是()A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生化学反应C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3·H2OD.碳酸钠溶液在低温

3、条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O4.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请回答下列问题:(1)图1中一定是饱和溶液的是溶液(填“甲”或“乙”);图2中乙溶液一定是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是(填“M”或“N”);图2中乙溶液降温至30℃析出晶体(填“会”或“不会”)。(3)50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为。(计算结果精确到0.1%)5.如图是X、Y、

4、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在℃。(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是的溶液。(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。6.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:温度/°C10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110(1)氯化钠的溶解度曲线是(填“A”或“B”)。(2)60°C时,100g水中加入90g硝酸钾,充分溶解,

5、所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60°C的该溶液降温到10°C,析出晶体的质量为g。7.亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味,外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下:20℃时,取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。你认为此方案是否可行?(填“可行”或“不可行”)。(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl,实验步骤:加水溶

6、解,蒸发浓缩,,然后过滤、洗涤、干燥。(3)20℃时,将182.2gNaNO2饱和溶液蒸发掉50g水,再降温到20℃,可析出晶体的质量为。(4)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃,析出晶体最多的是(填“NaNO2”或“NaCl”)。8.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。温度(°C)020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8Ⅰ.上表

7、中的两种物质在40℃时,的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数(不要求计算)。Ⅱ.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。Ⅲ.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是g。Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫酸铜进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是,溶液中溶剂质量的大小关系是。答案1.C2.B3.C4.(1)甲不饱和(2)N不会(3)44.4%5.(1)t2(2)Z(3)X˂Z˂Y6.(1)A(2)不饱和69.1

8、7.(1)可行(2)降温结晶(3)41.1g(4)NaNO28.①KNO3加入硝酸钾(或恒温蒸发溶剂,降低温度等)68蒸发结晶②AB>C>A(或A˂C˂B)

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