不同类型的晶体.ppt

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1、不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。构成晶体的微粒：离子、分子、原子。根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体②分子晶体③原子晶体④金属晶体晶体的类型:一、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式Na+Cl-在NaCl中阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。每个Na+离子周围同

2、时吸引着6个Cl-离子，每个Cl-离子周围也同时吸引着6个Na+离子，故Na＋和Cl―个数比为1∶1。在整个晶体中不存在单个的NaCl分子，NaCl不是表示分子组成的分子式，只表示晶体内离子个数比。离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。2、离子晶体构成晶体的微粒：阴、阳离子微粒间的作用：离子键物质种类：大多数的盐类、强碱及活泼金属氧化物3、离子晶体的性质熔、沸点：：较高硬度：较大且难于压缩导电性：固态时不导电，但熔融状态及水溶液中能导电溶解性：大多数易溶于水，基本上不溶于有机溶剂二、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC

3、范德华力共价键在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是二氧化碳分子，分子间的作用是分子间作用力。而且，每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个。干冰晶体为立方晶体，每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个(2)分子晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体。构成晶体的微粒：分子微粒间的作用:：分子间作用力物质种类：所有的酸、弱碱，有机物，非金属单质及其非金属氧化物3、分子晶体的性质熔、沸点：低硬度：小导电性：液态和固态都不是电的良导体，若溶于水后能电离出自由移动的离子，其水溶液能导电。如HCl。溶解性：相似相溶三、原子晶体1

4、、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和4个O原子形成4个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟2个Si原子相结合，形成2个共价键。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体2、原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体构成晶体的微粒：原子微粒间的作用：共价键物质种类：金刚石、晶体硅、石英晶体（二氧化硅）、晶体硼、金刚砂等。熔、沸点：很高硬度：很

5、硬导电性：是电的不良导体溶解性：难溶于一些常见溶剂3、原子晶体的性质四、金属晶体金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。1、金属晶体的结构构成晶体的微粒：：金属阳离子和自由电子微粒间的作用：：较强的静电作用（金属键）物质种类：：金属单质2、金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体熔、沸点：：差别很大硬度：较硬、个别软导电性：

6、良好溶解性：不溶3、金属晶体的性质导热性：良好延展性：良好、易于机械加工小结小结：（判断晶体类型的依据）1、看构成晶体的微粒种类及相互作用:对于离子晶体:构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是_________；对分子晶体:,构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是________；对于原子晶体:，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是_________。对于金属晶体:都是金属单质阴阳离子离子键分子分子间作用力原子共价键2、从组成上判断（仅限于中学范围）：金属单质：金属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原

7、子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。3、从性质上判断：熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)即原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体)2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，

8、无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5