不同类型的晶体yu.ppt

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1、(三)不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。构构成晶体的微粒：离子、分子、原子。根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体②分子晶体③原子晶体④金属晶体晶体的类型:一、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式Na+Cl-[小结]：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,不存在Na+Cl-离子键一、离子晶

2、体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。部分金属氧化物、强碱、大部分盐类。二、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC范德华力共价键[小结]：在CO2晶体中,(填存在或不存在)分子,在分子内部碳和氧以结合，CO2分子之间以相结合.存在CO2共价键范德华力二、分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶

3、体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(由非金属元素构成的物质）讨论：CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃三、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键[小结]：在SiO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多和，以键相结合,不存在Si原子氧原子共价键金刚石的结构构成

4、金刚石的微粒是C原子，每个C原子与另外4个C原子以共价键相连，C原子间以共价键结合成空间网状结构，最小的碳环上有6个C原子且6个C原子不在同一平面。金刚石的基本结构单元是正四面体。三、原子晶体1、什么叫原子晶体？2、原子晶体的特点？3、哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的原子晶体）四、金属晶体1、金属晶体的结构通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体石墨石墨为什么很

5、软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。—混合型晶体拓展视野小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点导电性阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电熔融状态不导电熔融状态导电--------------晶体类型的判

6、断（一）从组成上判断（仅限于中学范围）：凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、SiC、单晶硅为中学常见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。（二）从性质上判断：（1）熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)（2）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)课堂练习题1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl2.下列物质

7、的晶体中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅BBC4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化(D)纯碱和烧碱的熔化D2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、BaSO

8、4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习4、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O5、下列性质符合分子晶体的是()A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点807℃，熔化时能导电，水溶液也能导电BB巩固练习：1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作