《不同类型的晶体》PPT课件

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1、专题一：微观结构与物质的多样性第三单元：从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体一、晶体的概念1、什么叫晶体?通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。2、构成晶体的微粒有哪些?离子、分子、原子3、晶体可以分为哪几类?离子晶体、分子晶体、原子晶体二、离子晶体1、什么叫离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体离子化合物的晶体都是离子晶体２、哪些物质属于离子晶体？强碱：如KOH、ＮaOH部分金属氧化物：如Na2O、Na2O2大多数部分盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl3

2、、离子晶体中的化学键一定含离子键，可能含共价键每个Na+周围有六个Cl-每个Cl-周围有六个Na+4、离子晶体的结构和性质无单个分子存在，如NaCl不是分子式(破坏了离子键，形成了可自由移动的离子)构成微粒：阴、阳离子微粒间作用：离子键①导电情况：水溶液或熔融状态下导电②③熔、沸点：较高（必须破坏离子键）离子半径越小，电荷数越多，熔、沸点越高硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，NaClCsCl熔点℃沸点℃801645141312904、离子晶体的结构和性质1、根据离子晶体的定义，判断下列固体那些属于离

3、子晶体？1、SiO22、CsCl3、NaOH4、I25、冰糖（C12H22O11）6、BaSO47、P2O58、NH4NO39、K2O2、下列说法正确的是()A、离子晶体中只有离子键B、离子晶体中可能有共价键C、离子晶体中肯定有金属阳离子D、离子晶体中阴离子和阳离子数总相等练习3、下列有关氯化钠晶体的叙述正确的是()A、氯化钠晶体中存在NaCl分子B、NaCl晶体在固态时不导电是因为其中不含离子C、一个Na+离子只能和一个Cl-离子成键D、晶体熔点：CsCl

4、度熔、沸点导电性阴、阳离子离子键强碱、金属氧化物、盐离子键，较大较高水溶液或熔融状态下导电，可能含共价键晶体不导电离子晶体小结三、分子晶体1、什么叫分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体2、分子晶体的特点①有单个分子存在②化学式就是分子式③熔沸点较低，硬度较小，易升华实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）大多数的共价化合物大多数的非金属单质3、哪些物质属于分子晶体?OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图1、什么是原子

5、晶体？四、原子晶体相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。2、原子晶体的特点①晶体中无单个分子存在②SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2③熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂,不导电109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键键角：109°28′键长：1.55×10-10m熔点：3550℃沸点：4827℃180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键3、常见的原子晶体有哪些？①某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等②某些非金

6、属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体③某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体五、金属晶体金属键：在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。金属晶体：金属原子通过金属键作用形成的单质晶体。物理共性：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等金属键强弱判断：阳离子所带电荷多、半径小，金属键强，熔沸点高、硬度大。【讨论】下列说法是否正确（1）晶体中有阳离子必有阴离子（2）只有离子晶体中才含有离子【资料】金属之最熔点最低----汞熔点最高----钨密度最小----锂密度最大----锇硬度

7、最小----铯硬度最大----铬最活泼----铯最稳定----金延性最好----铂展性最好----金四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体粒子粒子间作用硬度熔、沸点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）六、熔、沸点的比较一般而言：不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体（除少数外）＞分子晶体

8、同种类型：原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径原子半径越小，共价键越强，熔沸越高。离子晶体：离子晶体→离子键强弱→离子半径、离子电荷离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越()②分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点()1、下列各组物质的晶体中，化