医用化学 教学课件 作者 邱承晓 谢美红 主编第九章 电解质溶液.ppt

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1、第九章电解质溶液1.能够说出电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、解离度、同离子效应的概念。2.知道pH与溶液酸碱性的关系，并学会有关溶液pH的计算。3.学会书写正确的离子方程式。4.能够说出酸碱质子理论。知道共轭酸碱对中Ka和Kb的关系。5.能够说出盐类水解的概念及实质。知道不同类型盐溶液的酸碱性和盐类的水解在医学上的意义。6.能够说出缓冲溶液的概念。知道缓冲溶液的组成、缓冲作用原理和缓冲溶液在医药上的意义。7.能够说出溶度积的概念。知道溶度积规则及其应用。学习目标电解质和非电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为

2、非电解质。第一节强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质（一）强电解质在水溶液中能完全解离成离子的电解质称为强电解质。强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质，如HCl、NaOH、NaCl等。NaCl是强电解质，在溶液中的溶质粒子是Na+和Cl-。氯化钠在水中解离（二）弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质。弱酸、弱碱和少数的盐类是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O、HgCl2等。解离过程是可逆的，如：CH3COOHH++CH3COO-二、弱电解质的解离平衡（一）解离平衡在一定条件下，当弱电解质分子解离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相

3、等时，解离过程即达到动态平衡，称为弱电解质的解离平衡。（二）解离常数弱电解质达到解离平衡状态时，未解离的分子浓度和已解离出来的各离子浓度不再改变。已解离的各离子浓度幂的乘积与未解离的分子浓度的比值是一常数，称为解离常数。用Ki表示。（二）解离常数CH3COOHH++CH3COO-Ki=Ki的大小可以表示弱电解质在水溶液中解离成离子的程度。Ki越大，解离程度越大；Ki越小，则解离程度越小。通常用Ka表示弱酸的解离常数；用Kb表示弱碱的解离常数。在一定温度下，Ka越大，表示弱酸的酸性越强；Kb越大，表示弱碱的碱性越强。（三）解离度解离度是指弱电解质在溶液中达到解离平衡时，已

4、解离的弱电解质分子数占解离前该弱电解质分子总数的百分数。解离度通常用符号α表示。α=×100%弱电解质解离度的大小，主要取决于电解质的本性，同时也与弱电解质的浓度和温度有关。三、同离子效应在弱电解质溶液中，加入一种与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质解离度降低的现象，称为同离子效应。如在氨水中滴加酚酞，溶液因呈碱性而显红色，加入氯化铵后，溶液红色变浅，说明氨水溶液的碱性减弱，即OH-浓度减小。例如在HAc溶液中，加入少量含有相同离子的强电解质NaAc，HAc在水中的质子自递平衡向左方向移动，从而降低了HAc的解离度。即第二节水的解离和溶液的酸碱性一、水的解离水是

5、极弱的电解质，能解离出少量的H+和OH-，它的解离方程式是：H2OH++OH-Ki=[H+][OH-]=Ki[H2O]在一定温度下，Ki是常数，[H2O]也可看成常数。Ki[H2O]为常数，用Kw表示。水的离子积Kw就是在水或以水为溶剂的溶液中，[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时，Kw=Ki[H2O]=[H+][OH-]=10-7×10-7=1×10-14水的解离是吸热过程，所以水的离子积随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，如不指明温度，一律按常温考虑，计算时采用Kw=1×10-14。二、溶液的酸碱性和溶液

6、的pH（一）溶液的酸碱性中性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L酸性溶液[H+]>1×10-7mol/L>[OH-]碱性溶液[H+]<1×10-7mol/L<[OH-]（二）溶液的pHpH是溶液中氢离子浓度的负对数。pH=-lg[H+]中性溶液[H+]=1×10-7mol/LpH=7酸性溶液[H+]>1×10-7mol/LpH<7碱性溶液[H+]<1×10-7mol/LpH>7pOH是溶液中氢氧根离子浓度的负对数。pOH=-lg[OH-]pH+pOH=14三、溶液pH的计算（一）强酸溶液可以直接利用公式pH＝-lg[H+]计算。（二）强碱溶液可以先利用公式p

7、OH＝-lg[OH-]计算出pOH，再根据公式pH＝14-pOH计算溶液的pH。（三）一元弱酸溶液当弱酸的Kac≥20Kw、c/Ka≥500时，[H+]=（四）一元弱碱溶液当弱酸的Kbc≥20Kw、c/Kb≥500时，[OH-]=四、酸碱指示剂简介在不同pH溶液中能显示不同颜色的化合物。它们多为有机弱酸或弱碱，或者既具有弱酸又具有弱碱性的两性物质。它解离以后，离子的颜色与未解离的分子的颜色有明显的区别。指示剂由一种颜色过渡到另一种颜色时溶液pH的变化范围，称为指示剂的变色范围pH试纸是由多种酸碱指示剂的混合液浸制而成的试纸。第三节离子反应