高二化学选修4第二章单元检测题.doc

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高二化学期末考试第二章复习检测题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v(A)=0.01mol/(Ls)B．v(B)=0.02mol/(Ls)C．v(B)=0.6mol/(Lmin)D．v(C)=1.0mol/(Lmin)4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（）A．a1/2B．a-1/2C.a/2D．a-27.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变　　B增大　　C减小D无法判断 8．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量9．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30mol/L。下列有关判断正确的是（  ）。A．x+yc+d；正反应放热B．a+bc+d；正反应吸热 14．在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入amolPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入amolPCl5并再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是（）A．2P1＞P2B．2P1＜P2C．PCl5的分解率增大D．Cl2的百分含量增大15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H216．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大17．3molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经过5min后达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是(　　)A．B的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B．C的平衡浓度为2mol·L－1C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡18.下列有关说法正确的是(　　)A.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5 (g)，有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是（       ）A．10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0．2mol/L20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应放热)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系：下列判断一定错误的是(　　)A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21、在一个固定体积为2L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L。（1）写出该反应平衡常数的表达式，2分钟内B的平均反应速率为__________。（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为________mol/L，平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。22、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题： (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－1。它可以分为两步，反应分别如下：①4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－205.1kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝__________________。(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是______________(填字母代号)。a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度(3)在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②平衡时n(CH3OCH3)＝________________，平衡时CO的转化率＝___________。23、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－１。（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_________________。已知K300℃＜K350℃，则ΔH________0。（2）x值等于_________,在2min末时，B的平衡浓度为__________，D的平均反应速率为_______________。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_____________________________________________________________________。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。24、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶ 2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。三、计算题25、已知反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)＝0.05mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？