高二化学选修4第二章 章末综合检测

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1、章末综合检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)答案　C2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)A．0.5molCO＋2molH2O(g)

2、＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2答案　B解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5molCO＋3molH2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为2molCO＋2molH2O(g)

3、，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9molCO＋1.9molH2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1molCO＋2molH2O(g)，与原平衡等效。3．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应答案　D解析　对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，

4、仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A项错误。4．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol答案　B解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0

5、.06mol·L－1·s－1×10s×2L＝1.2mol，B剩余的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案　A解析　达到化学平衡状态时，v正

6、(O2)＝v逆(O2)＝v逆(NO)，v正(NH3)＝v正(H2O)；生成xmolNO的同时一定消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正、逆反应速率均减小。6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案　B解析　升高温

7、度，正、逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。7．在一定温度不同压强(p1p1，则反应速率较大，达到平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z的体积分数比p1的要低。8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到

8、平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断答案　B解析　根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示的装置。2SO2＋O22SO3的正反应是气体体积减小的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等