2013年高中化学 电子题库 第二章 章末综合检测 鲁科版选修4

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1、2013年高中化学电子题库第二章章末综合检测鲁科版选修4(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的(　　)A．混乱度减小，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减小，能量降低D．混乱度增大，能量增加解析：选A。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS<0是自发的来判断。2．已知下列反应的平衡常数：H2＋SH2S，K1　S＋O

2、2SO2，K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D.解析：选D。在反应中S为固体，与平衡常数无关，则K1＝，K2＝。H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为＝。3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达

3、到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应解析：选D。该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于QkJ，B错；反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol·L－1，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03mol·L－1·min－1，换算为v(H2)＝0.015mo

4、l·L－1·min－1，C错；当吸热0.025QkJ时，说明反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl0.1mol，其与100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应，D正确。4．一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5解析：选A。在t1－t2段，v(逆)>v(正)，平衡逆向移动；t4－t5时，v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，所以t0－t1段SO3的含量最高。5．

5、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低解析：选C。K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化

6、学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。6．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动解析：选B。合成氨反应在700K的高温下进行。7．H2与I2反应产生HI的反应速率可用下式表示：v＝kc(H2)·c(I2)。在一定温度下，在一定容积的反应容器中，使H2和I2的

7、浓度发生变化，测量了初始反应速率，如下所示：实验序号(N)12345c(H2)/mol·L－10.010.030.050.070.09c(I2)/mol·L－10.090.070.050.030.01据此实验结果，所得出的图像为(　　)解析：选D。根据题给的反应速率公式：反应速率v＝kc(H2)·c(I2)，所以实验1、2、3、4、5中初始反应速率数值依次为：0.0009k、0.0021k、0.0025k、0.00021k、0.0009k，用这些数据描绘成图像后，可判断出答案为D。8．已知200℃，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋

8、N2(g)的平衡常数K＝10，则下列情况达到平衡状态的是(　　)c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1