化学高二选修4三单元检测试卷15.doc

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1、…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修4三单元检测试卷15**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.下列关于沉淀溶解平

2、衡的说法中不正确的是（　　）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明（　　）A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸

3、钠水解显酸性3.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．Al2(SO4)3　　　　　　　B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO44.KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）A．K＋　　B．H＋　C．SO42—　　D．HSO4—5.人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3－≒H2CO3≒CO2＋H2OH＋＋PO43－≒HPO42－H＋＋HPO42－≒H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定

4、，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（　　）A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小6.在10mL0.1mol？L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Na+)>c(Ac-)>c

5、(OH-)>c(H＋)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)-D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)第17页共18页◎第18页共18页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………7.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液中c(NH4+)∶c(SO42—)＞2∶1时,溶液的pH为（　　）A.pH＝7B.p

6、H＜7C.pH＞7D.无法确定8.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是（　　）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定9.下列方程式书写正确的是（　　）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3中：c（Na+）>c（HSO3）>c（OH—）>c（H

7、+）B．Na2CO3溶液：c（OH—）=c（HCO3—）+c（H2CO3）+c（H+）C．等浓度的NaC1O、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（C1O—）=c（HCO3—）+c（H2CO3）D．室温下，向0．01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）>c（SO42—）>c（NH4+）>c（OH—）=（H+）11.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，