三草酸合铁酸钾制备.ppt

《三草酸合铁酸钾制备.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备与及组成分析一、实验目的1.了解三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备方法和性质。2.练习溶解、沉淀、过滤、蒸发、浓缩等操作。3.了解简单盐与配合物的区别，能通过实验区分配合物的内外界。7:30开始！！二、实验原理Fe(OH)3+3KOH+3H2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+3H2OFe2+Fe(OH)2H2O22Fe(OH)2+H2O2==2Fe(OH)31、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OFe(OH)3NH3·H2OFe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+KOH+H2C2O

2、4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（翠绿色晶体、鲜艳粗大）（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备方法2、日光直射或强光下：因此，在实验室中可作成感光纸，进行感光实验。1、极易感光：（二）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的感光性质二、实验原理黄色蓝色（三）产物的内外界的确定二、实验原理难溶盐KHC4H4O6晶体析出难溶盐KHC4H4O6晶体析出饱和酒石酸氢钠(NaHC4H4O6)CaCl2(aq)CaC2O4╳样品试剂1、鉴定K+、C2O42-的“位置”仔细观察检验K+，产品溶液滴加到饱和酒石酸钠中！（三）产物的内外界的确定二、实验原理血红色出现？KSCN

3、(aq)╳样品试剂2、鉴定Fe3+的“位置”三、实验步骤1．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备于250ml烧杯中+100ml水+加热溶解+6%H2O215ml微热5.0g莫尔盐倾析法，弃去上层清液，得？色沉淀用100ml蒸馏水洗涤沉淀一次50ml热蒸馏水洗沉淀、抽干Fe(OH)3+6MNH3·H2O?ml(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩尔质量：392.13g/mol加热煮沸、静置抽滤①制备Fe(OH)3注意，先加氨水（10mL），再加双氧水！提前烧好！检验是否氧化完全！！！②三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备：在搅动下，将氢氧化铁沉淀加入。加热

4、，使氢氧化铁溶解。常压过滤，除去不溶物，将滤液收集在蒸发皿中将晶体用少量乙醇洗涤，用滤纸吸干。称重2g氢氧化钾和4g草酸溶解在50ml水中，加热使其完全溶解在水浴上浓缩至10ml三、实验步骤黄色冰水浴产率计算理论产量：5g(NH4)2Fe(SO4)26H2O物质的量0.0128mol、2gKOH物质的量0.0357mol、4gH2C2O42H2O物质的量0.0317mol，计算理论产量以哪个为基准？Fe(OH)3+3KOH+3H2C2O4===K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+3H2O2.产物的光敏实验：（1）在日光下观察晶体颜色变化。

5、与放在暗处的晶体比较。（2）制感光纸(黄色)---附上图案，在日光直照下(数秒钟)，曝光部分呈深蓝色，被遮盖没有曝光部分即显影出图案来。（3）配感光液----用滤纸条做成感光纸---附上图案，曝光后去掉图案---用约3.5%六氰合铁(Ⅲ)酸钾溶液湿润或漂洗即显影映出图案来。三、实验步骤三、实验步骤3.确定产物的内外界（1）检定外界是否有K+(2)检定C2O42-是否在外界(3)检定Fe3+是否在外界四、注意事项①先加氨水，再加H2O2，氧化快而且彻底。②氢氧化铁的沉淀要完全，加热煮沸的目的在于使胶体状沉淀转化为易于过滤、洗涤的沉淀。③减压过

6、滤要规范。尤其注意在抽滤过程中，勿用水冲洗粘附在烧杯和布氏滤斗上的少量绿色产品，否则，将大大影响产量。实验记录格式1.制备：（1）硫酸亚铁铵H2O2氨水5.0g约mLmL(2)KOHH2C2O4gg(3)产品质量：外观：饱和酒石酸氢钠(NaHC4H4O6)CaCl2(aq)样品试剂2、鉴定K+、C2O42-的“位置”——实事求是！KSCN(aq)样品试剂3、鉴定Fe3+的“位置”实验报告：1.实验目的2.实验原理3.实验内容制备：框图式（如前），定性分析画表4.习题：1）总结制备实验成功的关键点2）P203，问题与讨论(2)(3)实验报告格

7、式下次实验铜碘化物的制备及其实验式的确定5月7日7:3011J3202