分析化学_配位滴定法习题答案.ppt

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1、第五章配位滴定法习题参考答案3.在0.10mol/L的AlF63-溶液中，游离F-的浓度为0.010mol/L。求溶液中游离Al3+的浓度，并指出溶液中配合物的主要存在形式。解：Al(F)=1+1[F-]+2[F-]2+3[F-]3+4[F-]4+5[F-]5+6[F-]6=1+106.1×0.010+1011.15×(0.010)2+1015.0×(0.010)3+1017.7×(0.010)4+1019.4×(0.010)5+1019.7×(0.010)6=1+104.1+107.15+109.0+109.7+109.4+107.7=8.6×109经计算可知配合物的主要

2、存在形式有AlF3、AlF4-和AlF52-。用2.0×10-2mol/L的EDTA标准溶液滴定同浓度的Pb2+。（1）求滴定Pb2+的最高酸度（即最低pH值）和最低酸度（即最高pH)是多少？补充题：（2）若在pH=5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，[HAc]=0.1mol/L，[Ac-]=0.20mol/L,问在此情况下能否准确滴定Pb2+?已知(3)若在上述情况下能准确滴定Pb2+,现选用二甲酚橙作指示剂，问终点误差是多少？解：查表5-1得（1）根据的要求查表5-2得pH≈3.0故：当cPb2+=2×10-2mol/L时,滴定Pb2+的最高酸度(最低pH值)是pH=3.0(2)查表得:

3、pH=5.0时,已知：在HAc-NaAc缓冲溶液中，终点时[Ac-]=0.20/2=0.10(mol/L)故在上述条件下可以准确滴定Pb2+(3)查附表6-3得：pPbt=7.0指示剂的变色点（终点）化学计量点时：4.待测溶液含2102mol/L的Zn2和2103mol/L的Ca2。①能否用控制酸度的方法选择滴定Zn2？②若能，控制的酸度范围是多少？解：（1）当时，在N离子存在下，控制酸度选择滴定M离子的条件是：查表5-1得：已知故待测液含mol/L的Zn2+和mol/L的Ca2+，可不用加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。（2）为防止Zn2+生成Zn(O

4、H)2沉淀，最低酸度为：（3）在有Ca2+共存的情况下，测定Zn2+的最高酸度为从上计算可知：在上述情况下可在pH4.3~7.1范围内滴定Zn2+，此时可选二甲酚橙作指示剂。5.待测溶液中含有浓度均为0.020mol/L的Zn2和Cd2，加入KI以掩蔽Cd2，假设终点时游离[I]=2.0mol/L，调节溶液pH为6.0，以0.020mol/L的EDTA为滴定剂，问①能否掩蔽Cd2+而滴定Zn2，②若能，用二甲酚橙为指示剂，终点误差为多少？（lgKZnY=16.50，lgKCdY=16.46，CdI42-的lgβ1~lgβ分别为2.4、3.4、5.0和6.15）解：①加入掩蔽剂后

5、，干扰离子Cd2与掩蔽剂I生成CdI42-Cd(I)=1+1[I]+2[I]2+3[I]3+4[I]4=1+102.42.0+103.42.02+105.02.03+106.152.04=2.34×107说明由于掩蔽剂I把溶液中游离Cd2的浓度降得很低，此时lgcK=lgcZnKZnY－lgcCdKCdY=lg(2.0×10-2×1016.50)–lg(4.27×10-10×1016.46)=7.71>5，可选择性滴定Zn2,Cd2+不干扰。pH=6.0时，或者计算pZnt=6.5说明可选择性滴定Zn2,Cd2+不干扰。②二甲酚橙作指示剂，pH=6

6、.0时6.取100ml水样，用氨性缓冲液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准液(0.008826mol/L)滴定至终点，共消耗12.58ml，计算水的总硬度（即含CaCO3mg/L）。如果将上述水样再取100ml，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准液滴定至终点，消耗10.11ml，试分别求出水样中Ca2和Mg2的量。解：总硬度值以碳酸钙计，因此，硬度计算：在pH10条件下，测得的是Ca2和Mg2的总量，在pH12.5条件下测得Ca2的含量，两者之差即为Mg2的含量。按照含量计算公式，分别计算Ca2和Mg2的量：7.称取葡萄糖酸钙试

7、样0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定（EBT为指示剂），滴定消耗浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.50ml，试计算葡萄糖酸钙的含量。（分子式C12H22O14Ca·H2O，