《第十一单元盐和化肥》复习课.doc

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1、第十一单元盐和化肥单元小结陈绿林教学目标1．了解盐的含义及常见盐的性质和主要用途；2．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3．掌握碳酸根离子的检验方法；4．学习综合运用溶解、过滤、蒸发等操作分离、提纯固体混合物；5．了解化肥、农药对环境的影响。6．学会对常见物质进行分类。重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．几种常见盐的性质和用途难点物质的分类。教学过程一、单元回顾回顾本单元，快速浏览课本68—79页，说说本单元学了哪些知识？二、知识重现1.盐是指组成里含有的化合

2、物。盐、盐、盐、盐均可溶；碳酸盐大部分；和不溶。2.生活中几种常见的盐俗名化学式物理性质化学性质用途氯化钠食盐NaCl白色晶体，易溶于水NaCl+AgNO3=====AgCl↓+NaNO3化工原料、调味碳酸钠纯碱或苏打Na2CO3白色晶体，易溶于水（1）与酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O化工原料、洗涤剂（1）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2）与盐反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓碳酸氢钠小苏打NaHCO3白色固体，易溶于水（

3、1）加热分解2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O（2）与酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O食品工业、医疗碳酸钙大理石或石灰石的主要成份CaCO3白色固体，难溶于水高温（1）高温分解CaCO3故知新CaO+CO2↑（2）与盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O建筑材料、制生石灰3.有颜色的盐、碱：蓝色：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(OH)2浅绿色：FeSO4溶液、FeCl2溶液红褐色：FeCl3溶液、Fe(OH)34．粗盐的提纯：溶解过滤

4、蒸发结晶计算产率实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅利用溶解、过滤、蒸发等操作可分离、提纯某些固体混合物。如除去碳酸钠中的杂质碳酸氢钠。5．按组成和性质对学过的物质进行分类。金属FeCuK单质非金属O2Cl2SHe纯净物氧化物H2OCO2物质化合物酸HClH2SO4碱NaOH混合物盐BaCl2CuSO4盐能与哪些物质发生化学反应？6.盐的化学性质（1）盐+金属新金属+新盐，发生的条

5、件是：盐可溶，而金属强换弱（K、Ca、Na除外）。例：Cu+2AgNO3======2Ag+Cu(NO3)2（2）盐+酸新盐+新酸，例：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3（3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物有沉淀或气体。例：CuSO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl27．复分解反应及条件：（1）概念：两种化合物相互交互

6、成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。8.哪些类的物质能发生复分解反应？9.碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验：（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。（2）现象：澄清石灰水变浑浊。（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子10.使用化肥、农药对环境的影响（1）化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但不合理使用会造成水、土壤、大气的环境污染。（2）措施：合理使用农药和化肥，提高他们的利用率，并注意减少污染。三、巩固提高

7、：1草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，向一定量的草木灰中滴加稀盐酸，会产生使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断草木灰的主要成分可能是（）Ａ、K2O　　Ｂ、K2CO3　　Ｃ、KNO3　Ｄ、KOH2给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸，碱，盐，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有种。写出反应的化学方程式。3MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（）A.2种B.3种C.4种D.5种主要原料：碳酸钙食用方

8、法：每日一次，每次一片，嚼食4、某保健食品的外包装标签上的部分内容如右图方框所示：（1）该保健食品的主要功能是（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的胃酸发生化学反应，此反应的化学方程式为：　四．作业：完成课本83、84页