水质总硬度测定.ppt

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1、水质总硬度测定1【目的要求】1．熟悉配位滴定法的基本原理；2．掌握水总硬度测定的条件和操作方法。2【实验原理】水的总硬度指水中Ca2+、Mg2+离子的总含量，通常以每升水中所含Ca2+离子多少mmol，并规定：1升水中含1mmolCa2+为1度。一般用配位滴定法测定水的总硬度。常用的标准溶液是乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA），用简式Na2H2Y·2H2O表示，Ca2++Y4-CaY2-Mg2++Y4-MgY2-3【实验原理】用EDTA滴定时，必须借助于金属指示剂确定滴定终点，常用铬黑T，它在pH=10的缓冲溶液中，以纯蓝色游离的HIn

2、2-形式存在，与Ca2+、Mg2+离子形成酒红色的配合物，通式为：M2++HIn2-MIn-+H+蓝色酒红色4【实验原理】Ca2+、Mg2+离子与EDTA及铬黑T所形成的配合物的稳定性不同，其稳定性大小顺序为：CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-测定时，先用NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的pH值为10。滴定前，先加入指示剂铬黑T时，溶液呈酒红色，滴定至终点时，溶液由酒红色变为蓝色。5计算公式：61．主要仪器：容量瓶、锥形瓶、碱式滴定管、移液管、试剂瓶、洗瓶2．试剂：EDTA（固）、铬黑T指示剂、NH3·H2O（

3、9mol/L）、HCl（3mol/L）、NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10）【仪器与试剂】7水的总硬度测定：准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中，加入NH3·H2O（9mol/L）约4滴，至pH=10，加NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液5ml，铬黑T指示剂适量，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为蓝色时为终点，记录所用EDTA溶液的体积。重复测定2次，计算水的总硬度。【实验步骤】8