章末复习提升3.ppt

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1、成才之路·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·必修1金属及其化合物第三章1.1.1　集合的概念章末复习提升第三章1.1.1　集合的概念知识网络·宏观掌控专题突破·纵引横连知识网络·宏观掌控专题突破·纵引横连钠及其化合物的性质●例题分析将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()A．a＝bB．abD．无法确定【解析】Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水

2、，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。【答案】A【答案】A下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、______、________、________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_________________________________________；(3)反应②中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是________、______

3、__(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为________________；(5)反应④的离子方程式为________________________。【解析】“D是淡黄色的固体化合物”是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，题目中另一信息“C是常见的无色无味液体”可初步假定C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。铝及其化合物的性质●例题分

4、析(2014·试题调研)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C(2014·经典习题选萃)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______________。(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C________、D________、E________。(3)固体F与NaOH溶液反应的

5、离子方程式为______________________________，沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________，溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________________。铁、铜及其有关性质2．工业废水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，应该明确Fe3＋能遇到氨水转变为不溶性的Fe(OH)3，同时加入铁粉时Fe3＋转化为Fe2＋，而其他离子则被还原为单质，然后再根据金属的性质不同进一步分离。●例题分析(2014·试题调研)将由Fe2O3和等物质

6、的量的Fe、FeO组成的混合物加入200mL1mol·L－1盐酸中，固体混合物恰好完全溶解，并放出448mL(标准状况)气体。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列判断中错误的是()A．反应后的溶液为FeCl2溶液B．原混合物中n(Fe)＝0.035molC．原混合物中n(Fe)比n(Fe2O3)多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分别与足量稀盐酸反应，则三者消耗H＋的物质的量之比为113【解析】本题主要考查化学计算，意在考查考生的综合分析能力与化学计算能力。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明反应后的溶液中无Fe3＋，故反

7、应后的溶液为FeCl2溶液。根据氯离子守恒可知反应后溶液中n(FeCl2)＝0.1mol。发生的反应为：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。设Fe2O3的物质的量为xmol，根据n(H2)＝0.02mol可知Fe、FeO的物质的量均为(x＋0.02)mol。根据铁元素守恒可知2x＋2(x＋0.02)＝0.1，解得x＝0.015，即n(Fe)＝n(FeO)＝0.035mol，n(Fe2O3)＝0.015m