高中化学2.3化学平衡第3课时预习导航素材新人教版.doc

《高中化学2.3化学平衡第3课时预习导航素材新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学平衡预习导航第3课时　化学平衡常数情境导入课程目标　　1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝。3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之，反应物转化越

2、不完全，转化率就越小。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．反应物的转化率某指定反应物的转化率为×100%＝×100%。自主思考平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。如对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若增大压强，平衡正向移动，反应物转化率都增大；若只增大N2的浓度，平衡正向移动，H2转化率增大，而N2转化率降低。1