高中化学2.3化学平衡第3课时课堂探究素材新人教版.doc

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1、化学平衡课堂探究探究一化学平衡常数·问题导引·反应1：可逆反应N2＋3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。该反应正向为放热反应。反应过程中，反应物和产物均为气态。反应2：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。该反应前后气体分子数不发生改变。反应3：可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。这是利用碳单质制取水煤气的重要反应。1．对于反应1，若保持其他条件不变，分别升高温度、增大N2的浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？提示：升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小；增大N2的浓度，平

2、衡向正反应方向移动，但K保持不变。2．对于反应1，若保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率如何变化？平衡如何移动？平衡常数K如何变化？提示：加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，K不变。3．反应2的平衡常数是K，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为多少？反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为多少？提示：反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为，H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为。4．反应3的平衡常数的表达式是什么？对于反应3，若保持其他条件不变，升高温度

3、，K值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？提示：K＝；升高温度K值增大，说明化学平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应。·名师精讲·1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2＋3H22NH3，K＝a则有

4、：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。N2＋H2NH3，K″＝。2．化学平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向：对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q4D(g)，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商Qc，即Qc＝，则(2)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。【例题1】(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的

5、平衡常数K2为______；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。(2)该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。A．容器中压强

6、不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将____(填“正向”或“逆向”)进行。解析：(Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为

7、逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化，得K3＝。(Ⅱ)通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热反应。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝＝＝1>0.9，所以反应向逆反应方向进行。答案：(Ⅰ)　7　(Ⅱ)(1)　(2)吸热　(3)BC　(4)830　(5)逆向变式训练1

8、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO24，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动