《分子的立体构型》配合物.ppt

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1、配合物简介Fe(SCN)3Na3AlF6K3[Fe(CN)6]络合物（配合物）蓝色蓝色蓝色无色无色无色实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+一、配位键：1、定义：一方提供孤对电子，另一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键2、本质：“电子对给予→接受键”3、表示方法：A→B4：存在：复杂离子和配合物中配合物理论：H－N←H－－HH［］？＋CuOH2H2OH2OH2O2+二、配位化合物简称配

2、合物，通常是由中心离子（或原子）与配位体(某些分子或阴离子)以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。配合物理论CuOH2H2OH2OH2O2+四水合铜离子的模型空间构型：杂化方式：存在于：2+CuNH3H3NNH3NH3向CuSO4溶液中滴加氨水至过量观察现象，并写出反应的离子方程式。《探究实验》Cu2++2NH3.H2OCu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4·H2O2、配合物的组成（内界）配离子=中心离子+配体中心离子或原子：提供。常见：过渡金属离子或原子，某些高价非金属原子

3、如：配体：能提供的和。常见：CO、CN-、H2O、SCN-、X-、H-配位原子：中提供。配位数：的数目。Ni(CO)4NaBH4NaSiF6[Cu(NH3)4]SO4中，是配体，为配位原子。a.单齿配体(一个配位体中只有一个配位原子)含N配体NH3、NCS-;含S配位体SCN-;含卤素配位体F-、Cl-、Br-、I-;含C配位体CN-、CO；含O配位体H2O,OH-；羧酸，醇，醚等b.多齿配体(有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。3．配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例：[AlF6]3-配位数、[Cu

4、(NH3)4]SO4配位数、[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位数。中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8)中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。【知识拓展】例：Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。分别在两种配合物的溶液中加BaCl2溶液产生什么现象？（课堂练习12）形成配位键更稳定1．配位阴离子配合物

5、--配位阴离子“酸”外界2．配位阳离子配合物--“某化某”或“某酸某”3．中性配合物K2[SiF6]六氟合硅酸钾K[PtCl5(NH3)]五氯·一氨合铂酸钾[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钴[Co(NH3)2(en)2](NO3)3硝酸二氨·二(乙二胺)合钴[PtCl2(NH3)2]二氯·二氨合铂[Ni(CO)4]四羰基合镍命名左←右①复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。如:KAl(SO4)2·12H2O②混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。如:氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]③配合物盐:是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键

6、的、能独立存在的复杂组成的离子：[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-复盐、混盐、配合物盐下列物质属于混盐的是（）A.KAl(SO4)2•12H2OB.CaOCl2C.NaHSO4D.Mg2(OH)2CO3B形成配合物时性质的改变1、颜色的改变Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n](n-3)-2、溶解度的改变AgCl＋HCl＝[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl-Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O3、酸碱性的改变[Cu(NH

7、3)4](OH)2的碱性大于Cu(OH)2例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3B例2：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D