分子的立体构型课件.ppt

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1、分子的立体构型活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体

2、结构直线形180°V形105°2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3、五原子分子立体结构CH4正四面体4、其它P4正四面体60°C2H2直线形180°CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中

3、的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P39）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子

4、的的空间结构也不同，什么原因？二、价层电子对互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小2.价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)a:对于分子：为中心原子的价电子数(

5、对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x为配位原子数b为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数）配位原子分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=602241326221=½（a-xb)练习：孤电子对的计算代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO

6、::::::::2342224314404202练习：价层电子对的计算价层电子对互斥理论内容剖析对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A3.价层电子对的空间构型（即VSEPR模型）电子对数目：234VSEPR模型：直线形平面三角形正四面体形分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32

7、-SO24.VSEPR模型应用——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O444012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（离子）的立体构型排斥力：孤

8、电子对-孤电子对孤电子对-σ键电子对σ键电子对-σ键电子对﹥﹥ABn型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构实例23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形价层电子对数VSEPR模型σ键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O