《分子的立体构型》PPT课件

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1、第二节分子的立体构型共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称分子的立体结构温故知新活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结

2、构，这就是所谓的分子的立体构型。O2HCl1、双原子分子（直线型）一.形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°3、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体。常见的是平面三角形、三角锥形）HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°C2H2P44、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体）CH4正四面体5、其它P4正四面体60°C2H2直线形180°C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子

3、，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？直线形V形三角锥形平面三角形二．价层互斥理论（VSEPR）1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小一般分子组成可写成ABn型。A称为中心原子;B称为配位体(可以是原子、分于或原于团);n是配位体个数;B的个数由价电子对数决定。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。价层电子对互斥理论

4、价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子构型。剖析内容剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中

5、心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202中心原子上的孤电子对数=½1/2（a-xb)δ键电子对数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数=与中心原子结合的原子数分子或离子中心原子a

6、xb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6212=½1/2（a-xb)3.价电子对的空间构型(VSEPR模型)价层电子对数目：234VSEPR模型：直线平面三角形正四面体价层电子对数目：56VSEPR模型：三角双锥形正八面体形价层电子对数4正四面体形CH4、CCl42直线形CO2、CS23平面三角形CH2O、BF35三角双锥形PCl56正八面体形SF6VSEPR模型(1)VSEPR模型特征：用有区别的标记表示分子中的孤电子对和成键电子对的模型。如H2O、NH3的结构的表示方法有价层电子对互斥模型(VSEPRm

7、odels)a、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=4正四面体形CH4、CCl4n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n＝5三角双锥形PCl5n＝6正八面体形SF6(2)分子的立体结构与VSEPR模型的关系b.中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价