分子立体构型.ppt

《分子立体构型.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节分子的立体构型共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称分子的立体结构温故知新活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子

2、有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。一.形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°2、四原子分子立体结构（常见的是平面三角形、三角锥形）HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体）CH4正四面体4、其它P4正四面体60°C2H2直线形180°C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二．价层互斥理论（VSEPR）1.内容对ABn型的分子

3、或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)δ键电子对数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最外层电子

4、数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数=与中心原子结合的原子数615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6212=½（a-xb)剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A3.价电子对的空间构型(VSEPR模型)电子对数目：234VSE

5、PR模型：直线平面三角形正四面体(VSEPRmodels)价层电子对互斥模型1、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面体形CH4、CCl42.中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。分子的VSEPR模型分子立体构型4.VSEPR模型应用——预测分子

6、立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形应用反馈2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体ABn型分子的VSEPR模型和立体结构23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O1.

7、若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形