有机化学实验萃取与洗涤ppt课件.ppt

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1、实验四萃取与洗涤一、实验目的1．掌握萃取的原理和操作2.熟悉分液漏斗的使用3．了解应用乙醚时的注意事项抽查预习报告:学号个位数分别是2和8的同学把预习报告交老师检查1萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。假如一物质在两液相A和B中的浓度分别为cA和cB，则在一定温度条件下，cA∕cB=K，K是一常数，成为“分配系数”，它可以近似

2、地看作为此物质在两溶剂中溶解度之比。二、基本原理2设在VmL的水中溶解Wog的有机物，每次用SmL与水不互溶的有机溶剂（有机物在此溶剂中一般比在水中的溶解度大）重复萃取：第一次萃取：设V＝被萃取溶液的体积（mL），近似看作与A的体积相等（因溶质量不多，可忽略）Wo=被萃取溶液中溶质的总含量（g）S=萃取时所用溶剂B的体积（mL）W1=第一次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g）W2=第二次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g）Wn=经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g）故Wo－W1＝第一次萃取后溶质在溶剂B中的含量（g）故W1－W2＝第二次萃取后溶质

3、在溶剂B中的含量（g）3因此萃取一般采用“少量多次”原则4三、实验仪器分液漏斗。乙醚，乙酸水溶液。（冰醋酸密度：1.049g/mL浓度:17.46mol/L)图1萃取示意图5取150mL分液漏斗，检查活塞和玻璃塞是否严密。然后把分液漏斗放入铁圈中。（一）一次提取法用移液管准确量取1mL冰乙酸,加19mL水成混合液，放入分液漏斗中，加24mL乙醚，塞好上塞。取下分液漏斗，把分液漏斗倾斜，使其上口略朝下，右手捏住活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，中指垫在塞座下边，振摇几次。然后将漏斗仍保持原来的倾斜状态，打开活塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡

4、。再将活塞关闭，振摇、放气。如此重复3～4次。然后将分液漏斗放在铁圈中，使乳浊液分层，待清晰分层后，打开上面塞子，旋开下面活塞，将下层水液从下口慢慢放入50mL锥形瓶中。加入3～4滴酚酞作指示剂，用1.0mol/L标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数。计算：（1）留在水中的乙酸量及百分率（2）留在乙醚中的乙酸量及百分率四、操作步骤6（二）多次提取法准确量取1mL冰乙酸与19mL水的混合液于分液漏斗中，用8mL乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。水溶液再用8mL乙醚萃取，分出乙醚溶液后的水溶液仍用8mL乙醚萃取。如此前后共计3次。最后将用乙醚第

5、三次萃取后的水溶液放入50mL的锥形瓶内，用1.0mol/L标准氢氧化钠溶液滴定，记录用去的氢氧化钠毫升数。计算：（1）留在水中的乙酸量及百分率（2）留在乙醚中的乙酸量及百分率。从上述两种步骤，所得数据，比较一次和多次萃取乙酸的效果。7五、实验记录数据：被萃取水溶液的体积:V水=mL;被萃取溶液中乙酸的总含量:Wo=g;萃取时所用乙醚的总体积:V乙醚=mL;氢氧化钠溶液的浓度:CNaOH=1.0mol/L。一次萃取：氢氧化钠滴定乙醚(24mL)一次萃取后乙酸在水中的剩余量W1时，用去的氢氧化钠:VNaOH(1)=mL。三次(多次)萃取：氢氧化钠滴

6、定乙醚分三次(8mL/次)萃取后乙酸在水中的剩余量W3时，用去的氢氧化钠:VNaOH(3)=mL。8六、注意事项振摇前应密闭上下磨口塞，特别是上口处磨口上的“孔”和“槽”要错开，以免振摇时液体漏出。为避免振摇时液体漏出，加入液体前可在活塞处涂抹凡士林。振摇完毕应把分液漏斗竖直架在铁圈上，静置分层。将下层液体从下端放出，放出时要使上端通大气，需将上口处磨口上的“孔”和“槽”对齐。上层液体需从上口倒出。9七、思考题1．萃取时两组分的分离利用了什么性质？2．若用萃取有机溶剂萃取水溶液中的物质，而又不能确定分液漏斗中哪一层是有机层，你将如何迅速作出决定?

7、3．使用分液漏斗要注意哪些事项?10此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！