溶解度预学案2.doc

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1、课题第九单元溶液课题2溶解度第二课时教学目标知识技能了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。过程方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。情感态度(1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点1、理解溶解度的涵义。2、了解溶解度曲线的含义教学难点理解固体溶解度的概念教学过程二次备课第二课时：一、预学【阅读】课本P35二、溶解度——P38页有关内容，完成下列预学题：1、固体物质的溶解度是指。2

2、、根据室温（20℃）时，物质溶解度的相对大小，可以把物质分为、、、四类。查阅溶解度曲线可知：硝酸钾属于物质，氢氧化钙属于物质。3、查阅书本P37页图9-12、图9-13，从溶解度曲线中尼能获得哪些信息？请写出几点：⑴；⑵；⑶。4、气体的溶解度随温度的升高而；随压强的增大而。打开汽水瓶会冒气泡，说明；烧开水时，水没有开就有气泡冒出说明。5、请设计实验证明汽水中含有CO2，同时证明CO2的溶解度随温度的升高而减小。二、分享三、拓展合作探究一：固体物质在水中的溶解能力1、问题讨论2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧

3、杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。4比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在

4、等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。溶解度/g一般称为＜0.01难溶0．01～1微溶1～10可溶＞10易溶合作探究二：溶解度曲线1

5、、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?2、媒体使用：课本上的图表3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小合作探究三：气体物质的溶解度1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二

6、氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。43、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度

7、。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?[学生讨论发言]气体的溶解度：(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。四、测评1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．加入溶剂2．日晒海水可以得到食

8、盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解3．20℃时，100g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为（）A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关．喝了