专题复习《溶解度》导学案

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1、专题复习《溶解度》导学案班级姓名合作伙伴★【目标导引】评价要点评价指标饱和溶液与不饱和溶液1．了解饱和溶液含义2．知道饱和溶液与不饱和溶液存在的条件、区别方法及相互转化的方法。固体和气体的溶解度1．了解固体、气体溶解度的含义2．知道影响物质溶解度的因素3．能用溶解度曲线表示物质的溶解度。结晶知道蒸发结晶和降温结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。溶解度曲线初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。★【问题导学】1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（　）

2、A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液D.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体2．向50克水中添加18g氯化钠后能完全溶解，则氯化钠的溶解度为（）A.18B.18gC.36D.不能确定3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()　A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面0t1t2温度/℃溶解度/gBA50C804．【201

3、5年宜昌中考21题】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。★【探究讨论】考考你：如果你是2016年宜昌市的中考化学命题老师，若上图不变，还可以怎样出题？我的问题：；同伴作答：。（4）t2℃时，将30g固体B溶于50

4、g水中，所得溶液的质量为。（5）t1℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量最多的是。（6）使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可采用的方法是，对C还可采用的方法为。解题技法之一：“列表法”温度溶解度溶剂的质量溶质的质量饱和溶液的质量T2℃80gT2℃80g50g（7）当A中混有少量B时，通常采用方法提纯A；（8）当B中混有少量A时，通常采用方法提纯B；（9）小丽向100gt2℃的水中加入85gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因是。解题技法

5、之二：1.“陡升型”的物质中混有少量“缓升型”的物质时，可采用的方法提纯。2.“缓升型”的物质中含有少量“陡升型”的物质时，可采用的方法提纯。★【归纳整理】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：饱和溶液不饱和溶液定义在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。相互转化一般情况下：（）（）（）不饱和溶液饱和溶液（）（）2.固体溶解度和气体溶解度的比较：固体溶解度气体溶解度条件（）压强为101KPa和一定温度下标准（）克溶剂（

6、一般指水）1体积状态（）状态饱和状态单位（）体积因素内因：溶质和溶剂的性质；外因：。规律：①多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如氢氧化钙。内因：溶质和溶剂的性质外因：随的增大而增大；随的升高而减小。3.结晶的方法及适用范围：结晶方法适用范围实例适用于溶解度随温度的升高而增大的物质硝酸钾适用于溶解度受温度变化的影响很小的物质氯化钠适用于溶解度随温度的升高而减小的物质氢氧化钙4.溶解度曲线的意义：内容表示意义

7、举例(以右图为例)图象点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A点表示物质N在℃时的溶解度为g两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M﹑N两物质在℃时的溶解度相等且均为g线表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而，N的溶解度随温度的升高而面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1℃时N的溶液（填“饱和”或“不饱和”）曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体如D点表示T1℃时M的溶液（填“饱和”或“不饱和”）★【拓展提升】右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．根据

8、图示回答下列问题：（1）t1℃时，向三只盛有100g水的烧杯中，分别加入X、Y、Z三种物质至不能再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是______溶液。（2）t2℃时，欲配制等质量的X、Y两种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系是__。（3）将t2℃的X、Y、Z三种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，没有晶体析出的是__。（4）从图中我还能得到的信息有（写一条）。